【题目】【2016年普通高等学校全国统一招生考试(浙江卷)】金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在Mg–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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【题目】【2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷】CO2是目前最主要的温室气体,减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。
(1)利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2):
已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃时,以镍合金为催化剂,向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,开始发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡,平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此温度下该反应的平衡常数K=________________。
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.碳具有还原性,可与氧化铁反应炼铁B.浓硝酸具有酸性,可用来钝化铁、铝
C.乙醇易挥发,可用于溶解油污D.明矾在空气中稳定,可用于净化水体
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。若该反应在不同条件下的密闭容器中进行,测得下列不同反应速率,其中反应最快的一项是( )
A. v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1
C. v(H2O)=0.005 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.005 mol·L-1·s-1
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【题目】随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D.570 K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳
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【题目】能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 ( )
A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2
C.乙醇能与水以任意比混溶 D.乙醇能发生氧化反应
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【题目】下列有关二氧化硫说法中正确的是
A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
B.二氧化硫能使品红褪色,加热后不恢复到红色
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色,体现了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼
B. 酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
C. 参与酯化反应的物质一定有两种
D. 能发生银镜反应的物质不一定是醛
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【题目】用0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL,恰好将20 mL0.4mol·L-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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