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有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

已知:
Ⅰ.R-Cl
 Mg/乙醚 
.
 
RMgCl
(i)R′CHO
(ii)H2O/H+
(R、R′表示烃基)
Ⅱ.
(CH3CO)2O

(1)抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是
 

(2)②中的反应条件是
 
;G生成J的反应类型是
 

(3)①的化学方程式是
 

(4)F的结构简式是
 

(5)③的化学方程式是
 

(6)设计D→E和F→G两步反应的目的是
 

(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:
 

a.结构中有两个苯环,无其它环状结构   b.苯环上的一硝基取代产物有两种.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:芳香烃A(C7H8)为,与氯气在光照条件下发生取代反应生成发生信息Ⅰ中反应生成K为;由逆推可知J为,G为,D发生信息Ⅱ中的反应得到E,E氧化得到F,F酸化得到G,D→E的转化目的防止酚羟基被氧化,则E为,F为,则D为,B为,据此解答.
解答: 解:芳香烃A(C7H8)为,与氯气在光照条件下发生取代反应生成发生信息Ⅰ中反应生成K为;由逆推可知J为,G为,D发生信息Ⅱ中的反应得到E,E氧化得到F,F酸化得到G,D→E的转化目的防止酚羟基被氧化,则E为,F为,则D为,B为
(1)抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是:羧基、羟基,故答案为:羧基、羟基;
(2)反应②为与氯气在光照条件下发生取代反应生成,G中苯环是H原子为硝基取代生成J,属于取代反应,故答案为:光照;取代反应;
(3)反应①的化学方程式是:,故答案为:
(4)由上述分析可知,F的结构简式是,故答案为:
(5)反应③的化学方程式是:
故答案为:
(6)E发生氧化发生成F,会氧化D中的酚羟基,设计D→E和F→G两步反应的目的是:防止酚羟基被氧化,故答案为:防止酚羟基被氧化;
(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体中,符合下列条件:a.结构中有两个苯环,无其它环状结构,b.苯环上的一硝基取代产物有两种,符合条件的同分异构体为:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,需要学生对给予的信息进行利用,能较好的考查学生自学能力,需要学生熟练掌握官能团性质与转化,结合转化关系中有机物的结构利用逆推法进行推断,对学生的推理有一定的要求,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列与处理方法对应的方程式不正确的是(  )
A、铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
B、燃煤中加入生灰石可以减少SO2的排放:O2+2CaO+2SO2 
  △  
.
 
 2CaSO4
C、用氢氟酸蚀刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D、将明矾放入浑浊的河水中,可使水澄清:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

某单核粒子的最外层电子数为2,有关它的描述正确的是(  )
A、一定在第ⅡA
B、可能是金属元素
C、一定是主族元素或0族元素
D、只能有一个电子层

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科目:高中化学 来源: 题型:

材料:向Cu(OH)2悬浊液中加入一定量NH4Cl溶液,一段时间后,沉淀消失,且溶液变成绿色.某实验小组对如上过程进行探究:
探究一:沉淀为何消失?
经过讨论,大家认为NH4Cl电离出的NH4+与Cu(OH)2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3.H2O,由于c(OH-)降低,而使Cu(OH)2的溶解平衡向右移动,导致Cu(OH)2溶解.请你对以上分析进行验证(已知:常温下氨水和醋酸的电离平衡常数均为1.8×10-5
操作预期现象结论
 
 
 
 
 
 
除了以上观点,对于沉淀的消失,你还有合理的解释吗?(结合方程式给予回答)
 

探究二:溶液颜色为何为绿色?
查阅资料:
1、铜盐溶液一般为蓝色,溶液呈绿色原因是因为某些粒子与铜离子共存导致的
2、在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子,铜氨络合物较稳定,且形成溶液为深蓝色.
(1)由资料2得知溶液呈绿色不是
 
导致的,写出生成碱式硫酸铜的化学方程式:
 

(2)因浓氨水中也含较多的NH4+,则导致溶液呈绿色的原因可能是:含有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的化学方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用图装置(还有一部分装置没画出)来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2

①实验时,该混合气体应从
 
端通入; 从
 
端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空).
②预期能观察到A瓶溶液中的现象为
 

③C瓶溶液的作用是
 

④证明该混合气体中含有CO2的实验现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种强电解质A、B、C、D的溶液,分别含有下列阴阳离子的各一种,且不重复.已知A溶液为黄色,含0.01mol的A溶液与含0.01mol的B溶液反应生成白色沉淀,再逐滴加入D溶液,白色沉淀最后转变为黄色沉淀.将C溶液滴在pH试纸的中部,显蓝色.
阳离子K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
阴离子Cl-、I-、CO32-、NO-3
试按要求回答下列相关问题:
(1)D的电子式为:
 

(2)C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:
 

(3)白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为:
 

(4)25℃时,在100mL 0.1mol/L的A溶液中,通入NH3,当溶液的pH=3时,A的金属离子全部沉淀.计算该沉淀的Ksp=
 
.(离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全)
(5)加热固体B可分解为金属单质与两种气体,且一种为红棕色.则1mol B分解,转移的电子数为
 

(6)控制适合的反应条件,A溶液与D溶液反应可设计成如图所示的装置.则该装置为
 
(填“原电池”或“电解池”),乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,工厂负责人向同学们展示两个处理方案,并向同学们提出下列问题:

(1)两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么?
 

(2)写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式:
 

(3)工厂负责人指出,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,你认为这么说的道理是:
 

(4)用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑
 
如果有,请你提出合理的处理方案
 

(5)为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过
 
、冷却结晶、
 
、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品.

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线
 
(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于
 
反应.
(2)下列说法正确的是
 

A.起始充入的CO为2mol               B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态  D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时,n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=
 
;该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数值为
 
.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2).
(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

往明矾[KAl(SO42?12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当只有一半的硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为(  )
A、一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+
B、全部为Al(OH)3
C、一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2-
D、全部为AlO2-

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