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    8．在通式为CnH2n-6苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体在浓硫酸与浓硝酸的条件下，生成主要的一硝基取代物共有8种，假设硝基只进入侧链的邻位对位，则此n值为（　　）
    A．8B．9C．10D．12

    分析 在通式为CnH2n-6苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体在浓硫酸与浓硝酸的条件下，生成主要的一硝基取代物共有8种，假设硝基只进入侧链的邻位对位，说明苯环的侧链有4种结构，根据烃基的结构判断．

    解答 解：在通式为CnH2n-6苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体在浓硫酸与浓硝酸的条件下，生成主要的一硝基取代物共有8种，假设硝基只进入侧链的邻位对位，说明苯环的侧链有4种结构，丁基的结构简式总共有4种，分别为：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3，所以该有机物中苯环的侧链为丁基，则该有机物含有10个碳，即n=10．
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体数目的判断，题目难度中等，注意掌握烃基的书写方法，明确苯的同系物的硝化反应位置和丁基的同分异构体的求算方法是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
    B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    C．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等
    D．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如下：
    实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
    10.05mL浅黄色无色
    20.20mL深黄色无色
    30.25mL浅黄色蓝色
    40.30mL无色蓝色
    （1）取实验2后的溶液，进行如图1实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：
    ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
    （2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
    作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
    进行实验：
    ①取少量实验4中的无色溶液进行如图2实验，进一步佐证其中含有IO3-．其中试剂X可以是c（填字母序号）．
    a．碘水          b．KMnO4溶液        c．NaHSO3溶液
    ②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl2．
    获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
    编号6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
    50.25mL浅黄色无色
    60.85mL无色蓝色
    ①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO3-和I-的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关
    ②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等
    B．常温常压，16g氧气与臭氧的混合物，氧原子为NA
    C．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
    D．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．有不纯的CuCl21.35g，与足量的AgNO3溶液反应，可生成2.9g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（　　）
    A．ZnCl2B．NaClC．AlCl3D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
    （2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意刻度线与凹液面最低处相切，如果俯视刻度线，配制的浓度偏大   （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度无影响 （填偏大、偏小或无影响）．
    （3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
    A．使用前须干燥                      B．使用前先检查瓶塞不漏水
    C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中      D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
    E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．不能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．豆浆B．淀粉溶液C．Fe（OH）3胶体D．生理盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用
    B．Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色
    C．铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应
    D．NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某烧杯中盛有含0.1mol （NH4）Al（SO4）2的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L-1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（　　）
    A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2-和Al（OH）3D．AlO2-

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