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    7．下列离子方程式的书写中正确的是（　　）
    A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO+CO32-═2ClO-+H2O+CO2↑
    C．钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
    D．氯化钠溶液中通入氟气：F2+2Cl-═2F-+Cl2↑

    分析 A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
    B．不符合反应客观事实；
    C．二者反应生成氢氧化钾和氢气；
    D．不符合反应客观事实，氟气通入氯化钠溶液与水反应生成氢氟酸和氧气．

    解答 解：A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ，故A错误；
    B．在次氯酸中加入碳酸钠生成次氯酸钠和碳酸氢钠，离子方程式：HClO+CO32-═ClO-+HCO3-，故B错误；
    C．钾与水反应，离子方程式：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．氯化钠溶液中通入氟气，离子方程式：2F2+2H2O═4HF+O2↑，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）O点为什么不导电无自由移动离子．
    （2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （3）a、b、c三点的c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （4）在25℃时，已知c点溶液中pH=5，则溶液中的c（OH-）=10-9mol/L．
    （5）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，不可以采取下列措施中的B（填序号）．
       A．加热          B．加水         C．加NaOH固体          D．加入锌粒
    （6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A（填序号）．
    A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     B．c（H+）和c（OH-）的乘积     C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A?的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL 0．lmol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．下列说法不正确的是（　　）
    A．滴定过程中总是存在：Ka＞Kh
    B．点②所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）
    C．点③所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．向点①所示溶液中加水：$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$比值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（　　）
    A．都具有金属光泽B．都是强还原剂
    C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入氯气，有x molCl2发生反应．
    （1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：2x=3n．
    （3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是x＞$\frac{n}{2}$．
    （4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为1.5n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．填写溴、碘在不同溶剂中的颜色
    水CCl4汽油（苯）
    Cl2黄绿色黄绿色 黄绿色
    Br2橙红色
    I2紫红色

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修2：化学与技术]

    工业炼铜的方法有由黄铜矿（主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素）炼制精铜的工艺流程示意图如图：

    （1）．黄铜矿中铜的质量分数为0.4，生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。

    （2）．在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。

    （3）．从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气？___________。

    （4）．在转炉中，冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再与Cu2S反应，两步反应的热化学方程式为：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

    ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

    则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

    将3molCu2S与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应），得到单质铜3mol，所得气体中SO2的体积分数为_____________。

    （5）．电解精炼铜，电解质溶液为______________，电解一段时间后，电解质溶液的浓度_____________（填“减少”、“不变”、或“增大”）

    （6）．利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：

    2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

    2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

    （1）请回答：反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

    II．已知反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数K等于4.0 ，在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K=____________；CO的平衡转化率= _____________。

    （3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

    a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2

    III． 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （4）B极上的电极反应式为 。

    （5）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

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