Question

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£¨2£©NaCNÊÇÒ»Ö־綾µÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬¿ÉÓÃË«ÑõË®´¦Àíº¬NaCNµÄ·ÏÒº£¬·¢Éú·´Ó¦µÄ·½³ÌʽΪ£ºNaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃£®Èô´¦Àíº¬NaCN 4.90gµÄ·ÏÒº£¬ÐèÓÃ15%µÄH₂O₂21.65mL£®£¨ÒÑÖª15% H₂O₂µÄÃܶÈÊÇ1.047g/mL£©£¨±£Áô2λСÊý£©
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	ÇâÑõ»¯ÄÆÖÊÁ¿£¨g£©	ÂÈ»¯ÄÆÖÊÁ¿£¨g£©
¢Ù	2.40	3.51
¢Ú	2.32	2.34
¢Û	3.48	3.51

ÉÏÊöʵÑé¢Ù¢Ú¢ÛËùÓÃÇâÑõ»¯Äƾù²»º¬ÔÓÖÊ£¬ÇÒʵÑéÊý¾Ý¿É¿¿£®Í¨¹ý¼ÆË㣬·ÖÎöºÍ±È½ÏÉϱí3×éÊý¾Ý£¬¸ø³ö½áÂÛ£®

Answer 1

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£¨3£©µ±Ïò100mLNaOHÈÜÒºÖÐͨÈëÒ»¶¨Á¿µÄCO₂ÆøÌå25mLʱ£¬¿ÉÄÜ·¢ÉúµÄ·´Ó¦ÓУº2NaOH+CO₂¨TNa₂CO₃+H₂O»òNaOH+CO₂¨TNaHCO₃Á½ÖÖ¿ÉÄܵÄÇé¿ö£¬Í¨¹ýͼÏó¹Øϵ£¬µ±ÏòÈÜÒºÖмÓÑÎËáµÄÌå»ý25mLʱ£¬ÎÞÆøÌå³öÏÖ£¬ËµÃ÷´Ë¶ÎÄÚ·¢ÉúÁËÈçÏ·´Ó¦£ºHCl+Na₂CO₃¨TNaHCO₃+NaCl£¬ÔÚ¼ÓÑÎËáʱ²úÉúÆøÌ壬·¢ÉúNaHCO₃+HCl¨TCO₂¡ü+NaCl£¬½áºÏ·´Ó¦¼°Í¼ÖÐÊý¾Ý¼ÆË㣻
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$\left\{\begin{array}{l}{23x+27y=1.46}\\{x+3y=0.05¡Á2¡Á£¨1-0£©}\end{array}\right.$£¬
½âµÃx=0.04mol£¬y=0.02mol£¬
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        Na₂CO₃+HCl¨TNaHCO₃+NaCl
      1mol    1mol    1mol
    x  0.025L¡Á0.2mol/L   mmol
½âµÃ£ºx=0.005mol£¬m=0.005mol
Éè75mLÑÎËá·´Ó¦µÄNaHCO₃µÄÎïÖʵÄÁ¿ymol£¬ÔòÓÐ
          NaHCO₃+HCl¨TCO₂¡ü+NaCl 
           1mol   1mol     
           ymol  0.075L¡Á0.2mol/L
½âµÃ£ºy=0.015mol£¬
ÔòAÖк¬Na₂CO₃ 0.005mol£¬NaHCO₃Ϊ0.015mol-0.005mol=0.01mol£¬
´ð£ºÈÜÒºAµÄÈÜÖʳɷݼ°ÆäÎïÖʵÄÁ¿ÎªNaHCO₃£º0.01 mol¡¢Na₂CO₃£º0.005 mol£»
£¨4£©ÊµÑé¢ÙÖÐNaClµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª$\frac{3.51g}{58.5g/mol}$=0.06mol£¬ÓÉÄÆÀë×ÓÊغ㣬¹ÊNaOHÑùÆ·µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.06mol£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÑùÆ·µÄĦ¶ûÖÊÁ¿Îª$\frac{2.4g}{0.06mol}$=40g/mol£¬¹ÊΪËùÈ¡ÇâÑõ»¯ÄÆÑùƷΪNaOH£»
ʵÑé¢ÚÖÐNaClµÄÎïÖʵÄÁ¿=$\frac{2.34g}{58.5g/mol}$=0.04mol£¬ÓÉÄÆÀë×ÓÊغ㣬¹ÊNaOHÑùÆ·µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.04mol£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÑùÆ·µÄĦ¶ûÖÊÁ¿=$\frac{2.32g}{0.04mol}$=58g/mol£¬¹ÊΪËùÈ¡ÇâÑõ»¯ÄÆÑùÆ·º¬Óнᾧˮ£¬½á¾§Ë®ÊýÄ¿=$\frac{58-40}{18}$=1£¬¹ÊËùÈ¡ÇâÑõ»¯ÄÆÑùÆ·Ó¦ÊÇNaOH£®H₂O£»
ʵÑé¢ÛÖÐNaClµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª$\frac{3.51g}{58.5g/mol}$=0.06mol£¬ÓÉÄÆÀë×ÓÊغ㣬¹ÊNaOHÑùÆ·µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.06mol£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÑùÆ·µÄĦ¶ûÖÊÁ¿=$\frac{3.48g}{0.06mol}$=58g/mol£¬¹ÊΪËùÈ¡ÇâÑõ»¯ÄÆÑùÆ·º¬Óнᾧˮ£¬½á¾§Ë®ÊýÄ¿=$\frac{58-40}{18}$=1£¬¹ÊËùÈ¡ÇâÑõ»¯ÄÆÑùÆ·Ó¦ÊÇNaOH£®H₂O£¬
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µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦¼ÆËã¼°»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽµÄ¼ÆË㣬Ϊ¸ßƵ¿¼µã£¬°ÑÎÕ·¢ÉúµÄ·´Ó¦¼°µç×ÓÊغ㡢ԭ×ÓÊغ㷨Ϊ½â´ðµÄ¹Ø¼ü£¬²àÖØ·ÖÎöÓë¼ÆËãÄÜÁ¦µÄ¿¼²é£¬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®