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    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是（ ）

    A. 将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

    B. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液

    C. 将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液

    D. 含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液

    【答案】C

    【解析】A中水的体积为1L，溶解氢氧化钠后溶液的体积一定会变化，所以溶度无法计算，A错误。B原溶液为100mL，蒸发掉50g的水后，剩余溶液的体积不可能是50mL（应该说将原溶液蒸发至体积剩余50mL），B错误。C中31 g Na2O为0.5mol，与水反应生成1mol NaOH，浓度为1mol/L，C正确。D含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液中浓度应该为0.5mol/L，D错误。

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    【题目】将0.4mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈弱酸性。对于混合后的溶液的说法正确的是 )

    A. c(CH3COO—) >c(Na+) B. c(CH3COO—)< c(Na+)

    C. c(CH3COOH) > c(Na+) D. c(Na+)=c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是

    A. 反应所需时间:甲=乙

    B. 反应开始时的速率:甲=乙

    C. 反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙

    D. 反应结束时的pH值:甲=乙

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    【题目】在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是

    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生计划用12 molL－1的浓盐酸配制0.10molL－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：

    （1）量取浓盐酸的体积为__________ mL，应选用的量筒规格为____________ 。

    （2）配制时应选用的容量瓶规格为________________ 。

    （3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有______ 、_______、_______ 、和玻璃棒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

    （2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

    （3）以上属于电解质的共有____________种。

    （4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

    （5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大

    B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

    C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

    D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是

    A. Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B. Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

    C. 2C＋SiO2==Si＋2CO D. 2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

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    【题目】（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_____价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是_____。

    （2）明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式_____。

    （3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____。

    （4）熔点比较：硬铝_____铝；人体中含量最多的金属元素是_____。

    （5）将铝条插入Hg（NO3）2溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是_____，其原理是（化学方程式）_____，_____。

    （6）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。

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