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(1)实验室用标准NaOH溶液来滴定盐酸,测定盐酸浓度,若用酚酞作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是__________。

A.碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗2~3次

B.开始实验时,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2~3次

D.锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色,立即记下滴定管内液面所在刻度

E.滴定前平视,滴定终点时仰视滴定管刻度

(2)如图为某浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定浓度的盐酸的示意图:根据上述两图分析:①HCl溶液的浓度是______________,NaOH溶液的浓度是

________________________________________________________________________;

x=________。

(3)现有四瓶溶液,分别是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞试液(0.1%),不用其他试剂把他们一一鉴别开来,实验步骤如下:

①各取溶液少许,两两混合,根据现象不同分成两组:Ⅰ组是HCl和________,Ⅱ组是NaOH和________。

②取Ⅱ组中C、D混合液,不断滴入Ⅰ组中A溶液,若无明显现象,则A是________,B是________。

③把已鉴别出的B溶液2 mL滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4 mL,在这整个过程中无明显变化,则C是________,D是________。

 

【答案】

(1)D

(2)①0.1 mol· L1 0.05 mol·L1 ②0.001

(3)①NaCl 酚酞 ②NaCl HCl ③NaOH 酚酞

【解析】

试题分析:(1)由c,其中rr分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。决定c大小的因素在于V的误差,A中未用标准碱液润洗,使V增大,c偏高;B中由于气泡存在使V增大;C中由于锥形瓶用待测液润洗,使V增大;D中颜色变红,立即停止,由于混合不均匀,V偏小;E中仰视终点刻度,使V增大,故只有D符合。

(2)由图中,未滴定时,pH=1,说明盐酸中H浓度为0.1 mol/L,即盐酸浓度为0.1 mol/L,而加入20 mL NaOH溶液可以中和10 mL 0.1 mol/L盐酸,说明NaOH溶液浓度为0.05 mol/L,n(NaOH)=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol。

(3)相互两两混合后,酚酞遇NaOH变红为Ⅱ组,Ⅰ组为NaCl和HCl。Ⅱ组中混合液若加入Ⅰ组中HCl,则红色消失,而加入Ⅰ组中的A无现象,说明A是NaCl,则B是HCl。如果B(HCl)加入C(若为酚酞)无现象,再加入D(为NaOH)则出现红色,如无变化,则C为NaOH,D为酚酞试液。

考点:考查酸碱中和滴定的有关判断和计算,物质的鉴别和检验

点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时侧重对学生实验设计和动手操作能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浦东新区一模)KClO3是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火.
(1)实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后,停止加热,残留物质的质量变为63.0g,则参加反应的KClO3的质量是
49g
49g

(2)有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸,加热充分反应,发生的反应如下:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(标准状况下,假设Cl2无损耗).则残留物中各种物质的质量是
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g

(3)实验室制取氧气时,若MnO2过少,则同时发生4KClO3
3KClO4+KCl.现取98g KClO3和少量MnO2,充分加热(MnO2不变化),若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13,则标准状况下收集到O2多少升?
(4)工业常利用3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).实验室模拟KClO3制备,在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,将所得溶液低温蒸干,那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少?(用小数表示,保留3位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

按要求填空.
Ⅰ:已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ:(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因
Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应,加热促进水解,故产生浑浊
Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应,加热促进水解,故产生浑浊
如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
应加入少量H2SO4
应加入少量H2SO4

(2)稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味,加入AlCl3溶液后,臭鸡蛋气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

III:依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:
①称量绿矾样品15.2g,配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数18.00mL
(1)如何知道滴定到达终点?
溶液由浅绿色变为紫红色,且半分钟后不变色
溶液由浅绿色变为紫红色,且半分钟后不变色

(2)下列操作会导致测定结果偏低的是
C
C

A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
(3)下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有
ABDE
ABDE

A.托盘天平  B.量筒    C.碱式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
(4)FeSO4的质量分数为
50%
50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量.

(1)用如图1所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2

①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是
赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰
赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰

②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶.
③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液.
④完成上述操作后,下面应振荡锥形瓶.
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O.实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液.
⑥重复④的操作.
(3)用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示剂.
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点.
(4)计算.滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示.
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg?L-1
9.4mg?L-1
9.4mg?L-1

⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量H2SO4使溶液呈
中性
中性
(填“酸性”、“碱性”或“接近中性”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料.为探究氨气的性质,某研究性学习小组做了以下实验:
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(1)实验室用A图所示实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气.
①实验室制取氨气的化学方程式为
 

②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你认为装置中U型管的作用是
 

(2)在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色,可推测氨气具有
 
性.
(3)某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色,因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O.已知:①Cu2O是碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+不稳定,易转化为Cu和Cu2+
②在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定、不分解,而CuO将分解生成Cu2O和O2
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸,而没有其他试剂,请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O.(简述操作方法、现象和结论)
(4)现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物,向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况),向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体.下列有关说法正确的是【已知:3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O】
 

A.加入NaOH溶液的体积为1.2L
B.Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C.混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol
D.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L.

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科目:高中化学 来源:2011-2012年上江西省新余一中高二上学期第一次段考化学试卷 题型:实验题

(11分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为                                   

实验步骤:
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是                             
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④关闭止水夹a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2,反应的离子方程式为:
MnO(OH)2+2I+4H==Mn2+I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴             作指示剂。
⑧用0.005 mol · L1Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg·L1)         
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量的H2SO4使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”),其原因是                                      

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