(1)实验室用标准NaOH溶液来滴定盐酸,测定盐酸浓度,若用酚酞作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是__________。
A.碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗2~3次
B.开始实验时,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2~3次
D.锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色,立即记下滴定管内液面所在刻度
E.滴定前平视,滴定终点时仰视滴定管刻度
(2)如图为某浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定浓度的盐酸的示意图:根据上述两图分析:①HCl溶液的浓度是______________,NaOH溶液的浓度是
________________________________________________________________________;
②x=________。
(3)现有四瓶溶液,分别是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞试液(0.1%),不用其他试剂把他们一一鉴别开来,实验步骤如下:
①各取溶液少许,两两混合,根据现象不同分成两组:Ⅰ组是HCl和________,Ⅱ组是NaOH和________。
②取Ⅱ组中C、D混合液,不断滴入Ⅰ组中A溶液,若无明显现象,则A是________,B是________。
③把已鉴别出的B溶液2 mL滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4 mL,在这整个过程中无明显变化,则C是________,D是________。
(1)D
(2)①0.1 mol· L-1 0.05 mol·L-1 ②0.001
(3)①NaCl 酚酞 ②NaCl HCl ③NaOH 酚酞
【解析】
试题分析:(1)由c待=,其中r标、r待分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。决定c待大小的因素在于V标的误差,A中未用标准碱液润洗,使V标增大,c待偏高;B中由于气泡存在使V标增大;C中由于锥形瓶用待测液润洗,使V标增大;D中颜色变红,立即停止,由于混合不均匀,V标偏小;E中仰视终点刻度,使V标增大,故只有D符合。
(2)由图中,未滴定时,pH=1,说明盐酸中H+浓度为0.1 mol/L,即盐酸浓度为0.1 mol/L,而加入20 mL NaOH溶液可以中和10 mL 0.1 mol/L盐酸,说明NaOH溶液浓度为0.05 mol/L,n(NaOH)=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol。
(3)相互两两混合后,酚酞遇NaOH变红为Ⅱ组,Ⅰ组为NaCl和HCl。Ⅱ组中混合液若加入Ⅰ组中HCl,则红色消失,而加入Ⅰ组中的A无现象,说明A是NaCl,则B是HCl。如果B(HCl)加入C(若为酚酞)无现象,再加入D(为NaOH)则出现红色,如无变化,则C为NaOH,D为酚酞试液。
考点:考查酸碱中和滴定的有关判断和计算,物质的鉴别和检验
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时侧重对学生实验设计和动手操作能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
科目:高中化学 来源: 题型:
△ |
△ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2011-2012年上江西省新余一中高二上学期第一次段考化学试卷 题型:实验题
(11分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为 。
实验步骤:
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是 。
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④关闭止水夹a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为:
MnO(OH)2+2I-+4H+==Mn2++I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴 作指示剂。
⑧用0.005 mol · L-1Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg·L-1) 。
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量的H2SO4使溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”),其原因是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com