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    有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；x+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）

    A．X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键

    B．元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性

    C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

    试回答：

    ①I中含氧官能团的名称______________和________________。

    ②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体 ；能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式 。

    ③下列说法正确的是（ ）

    A．I的化学式为C7H8O2 B．I遇氯化铁溶液呈紫色

    C．II能与NaHCO3溶液反应 D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成

    （2）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。

    ①A的分子式为____________。

    ②A发生银镜反应的化学方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键的说法中错误的是（ ）

    A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

    B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

    C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

    D．单质分子中也可能存在化学键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3-=3SO42-＋Cl-＋3H+,己知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变的变化来表示该反应速率的速率­—时间图象．下列说法不正确的是( )

    A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

    B．纵坐标为v(H+)的速率一时间曲线与图中曲线不能完全重合

    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

    D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )

    A．升高温度 B．加入少量CuSO4溶液

    C．加入适量的水 D．加入浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    根据下面的反应路线及所给给信息填空：

    （1）A的结构简式是 ，名称是 。

    （2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。

    （3）反应③、④的化学方程式是 、 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

    B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

    C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

    D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考六理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系，根据要求回答问题：

    （1）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

    ①已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1

    CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1

    写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式______________________；

    ②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如右表，则T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

    ③乙可做某些碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为______________________；

    （2）在25℃下，将0.20mol/L的氨水与0.20mol/L的硝酸溶液等体积混合，反应后的溶液pH=5，则该温度下氨水的电离平衡常数K=_____________；

    （3）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃时，某研究小组向一恒温真空容器中充入NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。

    时间/min浓度(mol/L)

    NO

    N2

    RO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0•30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    35

    0.32

    0.34

    0.15

    ①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为_____________；

    ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为___________；

    ③30～35min改变的实验条件是__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组顺序的排列不正确的是

    A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

    C．金属性：Na＜Mg＜Al

    D．沸点：H2O＞H2S

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