用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器
内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol
C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量一定减少64 g
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“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。
I. 用电弧法合成的储氢纳米碳管,可用如下氧化法提纯,请完成下述反应:
___ C+ ___ KMnO4 + 6 H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4 + 6 H2O
II.某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,得到如下数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量(mol) | 平衡量(mol) | 达到平衡所 需要时间/min | ||
CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) | |||
I | 800 | 2 | 2 | x | 1 | 5 |
II | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | tm |
III | 900 | 2 | 4 | y | y | tn |
(1)实验I中,前5min的反应速率υ(CO2)= mol•L1•min1。
(2)下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是 。
A.容器内压强不再变化 B.
C.混合气体密度不变 D.υ正(CO) =υ逆(CO2)
(3)实验III中:y= 。
(4)若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行,实验
测得H2O(g)的转化率a(H2O)随时间变化的示意图,
如右图所示,b点:υ正 υ逆(填“<”.“=”或“>”)。
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如图锥形瓶中盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头,使Y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3、Y是水 B.X是NO2、Y是NaOH溶液
C.X是CO2、Y是稀硫酸 D.X是HCl、Y是NaNO3溶液
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下列关于金属钠的叙述中,正确的是
A.钠暗灰色固体
B.将金属钠在空气中加热则生成白色固体
C.钠投入到Fe2(SO4)3溶液中,钠先与H2O反应,钠投入到稀H2SO4中,钠也是先与H2O反应
D.钠钾合金在室温下呈液态,可用做原子反应堆的导热剂
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