只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水． A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（　　）
①AlCl₃溶液和NaOH溶液　　
②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液
③NaAlO₂溶液和NaHSO₄　　
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水　
⑤AgNO₃溶液和氨水．

A、①③⑤	B、①②③
C、②③④	D、③④⑤

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答．

解答： 解：①向AlCl₃溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl₃溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；
②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
③NaAlO₂加入到NaHSO₄溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO₄溶液滴加到NaAlO₂先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
⑤向AgNO₃溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO₃溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；
故选A．

点评：本题考查物质的鉴别，熟悉物质之间的反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意试剂的加入顺序，题目难度中等．

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N_A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

A、1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A

B、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

C、向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目为N_A

D、t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-

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（A 做）将100mL2.0mol/L的Na₂SO₄和300mL2.0mol/L的AI₂（SO₄）₃的溶液混合，则混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为（假设溶液的体积可以相加）（　　）

A、6.0g/mol

B、5.0g/mol

C、10.0g/mol

D、4.0g/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

阅读下文：
（Ⅰ）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分为Fe（CrO₂）₂的铬铁矿制红矾钾（K₂Cr₂O₇）和铬酐（CrO₃）的剩余废渣（称为铬渣），其成分为：SiO₂ 4%～30%，Al₂O₃ 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO约1%；Fe₂O₃ 2%～11%，CrO₃ 0.6%～0.8%，K₂Cr₂O₇约1%
（Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因．它们都是强氧化剂，显酸性
（Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.7	4.7
Cr（OH）₃	4.6	5.6
Zn（OH）₂	6.0	8.0
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

回答下列问题：
（1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr₂O₃

；CrO₃

．
（2）将铬渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是

．
（3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，过滤，再调节至5.6过滤．两次生成的沉淀是（写化学式）：

；最后滤液中所含金属离子是

．
（4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是

；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是

．

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已知可逆反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）中，NO₂、N₂O₄的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO₂）=k₁?c₂（NO₂），v（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄）（其中k₁、k₂是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系．下列说法正确的是（　　）

A、图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡

B、若某温度时k₁=k₂，则该温度下反应的平衡常数K=0.5

C、在1L密闭容器中充入1 mol NO₂，平衡时：c（NO₂）+c（N₂O₄）=1 mol?L^-1

D、在1L密闭容器中充入1 mol NO₂，当c（NO₂）=c（N₂O₄）时，NO₂的转化率是33.3%

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铬铁矿主要成分为FeO?Cr₂O₃，还含有杂质Al₂O₃．一般铬铁矿中Cr₂O₃质量分数约为40%．由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）操作I为

，固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是

．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥．
（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图．A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B

、D

；
（2）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是

；
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

．在这两步之间还应进行的操作是

；
（4）反应过程中G管逸出的气体是

，其处理方法是

；
（5）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；	④反应前F管及内盛物的总质量d；
②E管和WO₃的总质量b；	⑤反应后F管及内盛物的总质量e
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却后）；

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）
计算式1：Ar（W）=

；计算式2：Ar（W）=

．

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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO₂所需的时间．

序号	反应温度/℃	c（HCl）/ mol?L^-1	V（HCl） /mL	10g碳酸钙的形状	t/min
1	20	2	10	块状	t₁
2	20	2	10	粉末	t₂
3	20	4	10	粉末	t₃
4	40	2	10	粉末	t₄

（1）设计实验1和实验2的目的是研究

对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验

和实验

（填序号）作对比．
（3）将实验2和实验3作对比，t₂

t₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol?L^-1 KI溶液　②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液③0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液④0.1mol?L^-1 盐酸⑤0.1mol?L^-1 KSCN溶液　⑥CCl₄
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂

（填序号），现象

，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解为NO₂．在200mL密闭容器中投入0.02molN₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO₂）．c（NO₂）随时间变化的数据记录如图所示．反应容器中最后剩余的物质有

，其中N₂O₄的物质的量为

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列原子中未成对电子数为3的是（　　）

A、O

B、N

C、F

D、Cu

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