[题目]在下列各溶液中.离子一定能大量共存的是( )A. 室温下.pH＝1的溶液中:Na+.Fe3+.NO.SOB. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+.Mg2+.I-.NOC. 加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+.NH.Fe2+.NOD. 在AlCl3溶液中:K+.Na+.SiO.SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

【答案】A

【解析】A、pH=1，说明溶液显酸性，这些离子能够大量共存，故A正确；B、Fe3＋具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故B错误；C、加入Al能产生氢气，说明此溶液是酸或碱，如果是酸，NO3－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，如果是碱，不能与Fe2＋大量共存，故C错误；D、Al3＋和SiO32－发生双水解反应，不能大量共存，故D错误。

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【题目】下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子所处环境与其他氢原子明显不同的是（）

A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol

B.乙醇可以制饮料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化剂作用下可与氧气反应生成1mol乙醛.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请回答下列问题：

（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。

①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（2）2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是___。

（3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是___。

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。

A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

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【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:

（1）ClO2的制备:

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为__________。

②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D的作用是___________________。

（2）C1O2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无_________生成
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②____________	有SO42-生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_______。	有白色沉淀生成	有Cl-生成