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    4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一中同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（　　）
    A．A与D可形成含18e-的离子化合物
    B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物
    C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
    D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

    分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，则A为氢元素；
    C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；
    A和B同主族，B原子序数小于氧元素，则B为Li元素；
    D的最高正价与最低负价的绝对值相等，次外层电子数为4，处于ⅣA族，原子序数大于氧元素，故D为Si元素；
    E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2，令E元素化合价为x，则n+x=4n+4，即x=3n+4，故x=7，则E为Cl元素，据此解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，则A为氢元素；
    C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；
    A和B同主族，B原子序数小于氧元素，则B为Li元素；
    D的最高正价与最低负价的绝对值相等，次外层电子数为4，处于ⅣA族，原子序数大于氧元素，故D为Si元素；
    E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2，令E元素化合价为x，
    则n+x=4n+4，
    即x=3n+4，
    故x=7，
    则E为Cl元素，
    A．硅化氢是共价化合物，故A错误；
    B．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故B错误；
    C．二氧化硅属于酸性氧化物，不能溶于水，故C错误；
    D．Si与Cl组成的化合物为SiCl4，分子中Si原子与Cl之间形成1对共用电子对，各原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝鞣剂（主要成分为Al（OH）2Cl）主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

    回答下列问题：
    （1）气体A为NH3（填化学式）．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
    （2）酸溶时使用的酸是盐酸（填名称）．
    （3）氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）除杂时产生废渣的主要成分为Fe（OH）3（填化学式），对其合理的处理方法是回收利用生成铁红．
    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
    （6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C6H10O5表示．下列有关该燃料电池的说法错误的是（　　）
    A．中间室中的 Cl-向左室移动
    B．左、右两室溶液混合后所得溶液的酸性：反应前＜反应后
    C．X气体为CO2
    D．左边离子交换膜为阴离子交換膜，右边离子交换膜为阳离子交換膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列微粒半径的大小顺序不正确的是（　　）
    A．S＞O＞FB．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C．F-＞O2-＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．FeCl3溶液常用于刻蚀印刷电路板，用于回收其中的Cu，某同学利用此原理设计出一个原电池．请回答下列问题
    （1）请写出该原电池的总反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）正极反应的电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）实验过程中测得铜片质量减少了4.8g，则电路中转移电子的物质的量为0.15 mol
    （4）请在方框内画出该电池的简单示意图，标出正负极及电解质溶液，可供选择的仪器和试剂：Zn、Cu、Fe、碳棒、烧杯、导线、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液．
    （5）氢氧燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，发生2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH溶液\;}}{\;}$2H2O；正极反应O2+4e-+2H2O═4OH-．则其负极发生的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
    （6）C5H12也能形成燃料电池，请写出C5H12的同分异构体的结构简式：；；．
    已知其中一种烃的一氯代物只有1种同分异构体，写出该烃与氯气反应生成一氯代物的化学方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去，使溶液褪色的气体一定是乙烯
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳得到苯酚和碳酸钠溶液
    C．正丁烷的所有碳原子都在同一条直线上
    D．实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，体积均为10mL、pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示．下列叙述错误的是（　　）
    A．相同温度下，电离平衡常K（HX）＜K（HY）
    B．b、c两点溶液中水的电离程度相同
    C．a点溶液中：c（H+）+c（HX）=c（OH-）
    D．b、c两点溶液中Na+的物质的量：nb（Na+）＜nc（Na+）

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    13．某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是（　　）
    A．M一定是第VIA族元素B．M的最高价氧化物为RO2
    C．M的气态氢化物一定能形成氢键D．M的气态氢化物溶于水可能显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    DEF
    CIGH
    （1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
    （2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
    （4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
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    （6）举一例说明C和I金属性的强弱Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水缓慢反应
    （7）用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程．

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