由短周期元素组成的单质A.B.C和甲.乙.丙.丁四种化合物有下图的转化关系.已知C为密度最小的气体.甲为非电解质. 根据以上转化关系回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A B 丁 . (2)元素A在周期表中的位置是 .写出甲的一种用途 . (3)写出下列变化的方程式: A与NaOH溶液反应的化学方程式乙与过量CO2反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。

根据以上转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A B 丁。

（2）元素A在周期表中的位置是，写出甲的一种用途。

（3）写出下列变化的方程式：

A与NaOH溶液反应的化学方程式

乙与过量CO₂反应的离子方程式

【答案】

（1）Si（2分） O₂ （2分） H₂SiO₃或H₄SiO₄（2分）

（2）第三周期第ⅣA族（2分）是玻璃、光导纤维等（2分）

（3） ①Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑（2分）

② SiO₃^2—+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^—（2分）

【解析】

试题分析：根据题意可知A：SiB：O₂、C：H₂、甲：SiO₂、乙：Na₂SiO₃、丙：H₂O、丁：H₂SiO₃。

（1）突破口：C为密度最小的气体，知C是H₂_；甲为非电解质，不能是Al₂O₃，只能是SiO₂_；则A为Si、B为O₂_、乙是Na₂SiO₃_，通CO₂生成丁，丁为H₂SiO₃_。丁失去丙生成甲，丙为H₂O。

（2）A为Si，在周期表的第三周期第ⅣA族；用途是做玻璃、光导

考点：本题以元素推断为基础，考查硅及其化合物的性质等知识。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为

氖

，F形成的离子的结构示意图为

．
（2）写出液态化合物Y的一种用途

一定浓度的H₂O₂溶液作消毒剂

．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，使用这种气球存在的隐患是

易燃、易爆

．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1写出液态W与气态C₂反应生成液态X和气态B₂的热化学方程式为

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ?mol^-1

．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．
（6）G为氯，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl^-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色，则滴定终点的现象是

滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A₂D₂恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式

N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O

（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为

NnHn+2．

．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═H₂O+Cl^-+ClO^-．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子结构示意图

；
③C单质分子的电子式

；
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bde

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为

BaSO₄

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）写出化合物Y所含的化学键名称

离子键、共价键（极性共价键）

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）

S^2-＞Cl^-＞Al³⁺

；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

；
（4）用电子式表示B₂F的形成过程

（5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式

在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
（6）写出D的最高价氧化物的一点用途

工业冶炼铝

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属的

反应，该反应属于

（填“物理”或“化学”）变化．
（2）如图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为

，D的化学式是

．
②A、B、E中均含有的一种元素为

（填元素名称）．
③NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式

．
（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似．已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N₆₀分子的结构中含有

个N-N键．

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