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    (14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    ⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                  。

    ⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①则C处时残留物的化学式为             。

    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                         。

    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                             。

    （3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式         ；

    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是        ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                       。

     

    【答案】

    ⑴抑制Fe2＋水解   ⑵①FeO

    ②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)   ③71.4%

    （3）①Mg(OH)Cl == MgO + HCl↑                

         ②P(HCl)小，加热时Mg2+ 会发生水解，主要产物是MgO      

     通入HCl气体 ，增大P(HCl)，保证其分压大于0.75，抑制Mg2+ 水解。

    【解析】（1）氩铁离子在水中会发生水解而使溶液显酸性，所以加入稀硫酸可防止水解。氩气性质稳定，常用作保护气，由图像可知在C处剩余固体的质量不再发生变化，所以最终的固体是FeO。磁性物质有关是Fe3O4，又因为还有氢气生成，所以方程式为3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)。FeC2O4在真空中分解的方程式为FeC2O4→FeO＋CO↑＋CO2↑，即1.44g可生成氧化亚铁、CO2、CO各是0.01mol。

    FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

    起始量（mol）            0.01   0.05     0    0.01

    转化量（mol）             x      x       x    x

    平衡量（mol）          0.01－x   0.05－x   x    x＋0.01

    根据平衡常数的表达式可知，解得x＝0.00714，所以其转化率是71.4％。

    （2）由图像可知在是300℃时Mg(OH)Cl，当加热到550℃时，生成物是氧化镁和氯化氢，所以方程式为Mg(OH)Cl == MgO + HCl↑。在常压下镁离子易水解生成氢氧化镁，灼烧即得到氧化镁。要得到无水MgCl2须防止水解，所以要通入氯化氢气体且要压强大于0.75Mpa。

     

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    ①则C处时残留物的化学式为             。

    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                         。

    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                             。

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    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是       ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①则C处时残留物的化学式为             。

    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                         。

    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                             。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三4月双周练习化学试卷（带解析） 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三4月双周练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是        ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                       。

     

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