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【题目】学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色,下列说法正确的个数是( )

氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

溴水中加入CCl4振荡静置后,CCl4层无色

钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A1 B2 C3 D4

【答案】B

【解析】

试题分析:因新制氯水中:Cl2+H2OHCl+HClO,氯水放久了因2HClO2HCl+O2,溶解的Cl2逐渐全部反应最终变成稀盐酸,盐酸为无色,故正确;AgBr见光分解:2AgBr2Ag+Br2Ag 是黑色小颗粒,故错误;因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色,KI溶液中I-不能使淀粉溶液变成蓝色,故错误;因溴水中加入CCl4振荡静置后,溴从水中转移到CCl4中,CCl4因溶解溴呈橙红色,故错误;因钾的焰色反呈紫色(透过蓝色的钴玻璃),故正确;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

1SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式____________

2)吸收尾气过程中,发生了很复杂的反应,其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为________________

3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-OH-SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)。

提出合理假设

假设1:只存在SO32-

假设2:既不存在SO32-也不存在ClO

假设3_____________

设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO41moLL-1NaOH0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于AB试管中。

步骤2

步骤3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2010101日,我国成功发射嫦娥二号卫星,嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2),它是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )

A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60

B6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g

C1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1

D60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 ( )

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学元素中属于组成生物体的微量元素的是( )[

A. K B. P C. B D. Ca

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种,其中一种方法的化学方程式如下:

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)该反应的还原剂是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L

(2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClNaClONaClO3的混合液,经测定ClOClO3的浓度之比为1:3,则Cl2NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

下列说法不正确的是

A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂,在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物,开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

(1)甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是

B装置的作用是

M干燥管中所放的药品是

(2)检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式);检验是否完全变质的实验方法是

(3)实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238,滴定反应的离子方程式为:S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复进行三次平行实验,测得有关数据如表所示:

实验序号

起始读数/mL

终点读数/mL

2.50

22.58

1.00

23.12

0.00

19.92

完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是

根据上述数据计算,样品的纯度为 (用含wc的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. 糖类、脂质和蛋白质都含有 CHO

B. 糖类、脂质和蛋白质都含有相同比例的 CHO

C. 小麦体内的化学元素与自然界中的化学元素在种类和含量上基本相同

D. 小麦体内的化学元素与玉米体内的化学元素在种类和含量上基本相同

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