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    下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
    B、“血液透析”的原理利用了胶体的性质
    C、食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
    D、煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾
    考点：常见的生活环境的污染及治理,胶体的应用,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：A．明矾中铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧具有强氧化性；
    B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜；
    C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；
    D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物．
    解答： 解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，利用吸附性净化水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用用水的杀菌消毒，净水原理不同，故A错误；
    B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过，则“血液透析”的原理利用了胶体的性质，故B正确；
    C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故C正确；
    D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物有关，则煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查较综合，涉及水的净化、胶体性质、食品保护及雾霾等，注重化学与生活、环境、医疗的联系，把握物质的性质及化学在生活中的重要应用即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语不能正确解释相关事实的是（　　）
    A、碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O
    B、用电子式表示NaCl的形成过程：
    C、向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    D、汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、恒容密闭容器中进行反应：2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）；△H＜0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率
    B、在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的浓度不变
    C、使用催化剂能够改变反应历程，增大反应物分子的接触面积，从而加快反应速率
    D、放热或熵增过程自发进行的可能性比吸热或熵减过程要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种太阳能电池的工作原理示意图如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、K+移向催化剂b
    B、催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-
    C、Fe（CN）63-在催化剂b表面被氧化
    D、电解质溶液中Fe（CN）63-和Fe（CN）64-浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响
    B、乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C、绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
    D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验和结论均正确的是（　　）
    选项 操作 解释或结论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    B 将某气体通入品红溶液褪色，加热又变红 气体为SO2
    C 将气体通过饱和Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl
    D 配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸 溶液中不断产生FeSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蛋白质及其水解产物都具有两性
    B、淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
    C、鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性
    D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、C1-、Br-、S2-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
    （1）待测液中是否含有SO42-、SO32-：
     
    ．
    （2）沉淀B的化学式为
     
    ；生成沉淀B的离子方程式为
     
    ．
    （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是
     
    ；肯定存在的离子还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是
     
    ．
    （2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用
     
    式滴定管，可使用的指示剂为
     
    ．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为
     
    ．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（CrO42-）为
     
    mol?L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为
     
    ，制备X的化学方程式为
     
    ，X的制备过程中温度不能过高的原因是
     
    ．

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