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    11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．蛋白质和油脂一定条件下都能水解
    B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D．与有机物     互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有7种

    分析 A．蛋白质含-CONH-，油脂含-COOC-；
    B．含-COOH；
    C．甲烷中H被Cl取代，苯环上H被硝基取代；
    D．含3个双键、1个环，可形成苯酚结构，且还有2个C．

    解答 解：A．蛋白质含-CONH-，油脂含-COOC-，一定条件下都能水解，故A正确；
    B．含-COOH，与NaHCO3溶液反应生成CO2，故B正确；
    C．甲烷中H被Cl取代，苯环上H被硝基取代，则均为取代反应，故C正确；
    D．含3个双键、1个环，可形成苯酚结构，且还有2个C，可形成乙基苯酚（邻、间、对三种）、二甲基苯酚（二甲基苯的基础上在苯环上添-OH，有1+2+3=6种），共9种同分异构体能与NaOH溶液反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．戊烷的分子式 C5H8B．质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
    C．乙烯的结构简式 C2H4D．Cl-的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
    ④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
    ⑤称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析：
    ①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al4C3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表．下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
    A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
    B．将amol•L-1HCN溶液与amol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则c（CN-）＞c（Na+）
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
    A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机化合物的结构简式为：，它可以发生反应的类型有（　　）
    ①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中组合完全且正确的是．
    A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂．某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O．
    回答下列问题：
    （1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2等）并用图1装置制取C2H2[反应原理为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2（g）△H＜0，反应剧烈]：

    ①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是减慢反应速率，平缓地产生乙炔．
    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+．
    （2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2：
    ①装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；装置E的作用是防止倒吸．
    ②D中生成H2C2O4的化学方程式为C2H2+8HNO3$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H2C2O4+8NO2+4H2O．
    ③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、过滤（填操作名称）洗涤及干燥．
    （3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4•2H2O的质量分数实验．他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL．
    ①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
    ②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是生成的Mn2+是该反应的催化剂．
    ③产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向10mLamol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加bmol•L-1Ba（OH）2溶液10mL，下列叙述不正确的是（　　）
    A．当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大
    B．当a=2b时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
    C．当2b≤3a时，发生的离子反应为3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n（AlO2-）为0.02（b-2a） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图表示室温时水溶液中M2+的存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2+或M（OH）42-物质的量浓度的对数．下列说法不正确的是（　　）
    A．M（OH）2属于两性氢氧化物
    B．沉淀分离M2+需控制pH在8～12之间
    C．升高温度，可以实现从b点移动到a点
    D．室温时，M（OH）2（s）的溶度积常数为1×10-17

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