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    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．制取少量蒸馏水B．
    分离酒精与水    		C．
    闻CO2的味道    		D．
    过滤沉淀

    分析 A．冷凝水下进上出；
    B．酒精和水互溶；
    C．不能把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味；
    D．转移液体需要用玻璃棒引流．

    解答 解：A．冷凝水下进上出，效果最好，故A正确；
    B．酒精和水互溶，不能用分液分离，故B错误；
    C．不能把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味，应用手扇闻，故C错误；
    D．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反应热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
    C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）
    D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应
    B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
    C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性
    D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．络氨铜[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的染料及农药中间体．已知：
    ①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

    ②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
    ③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3+，反之则无．
    （2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深蓝色离子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
    （3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
    ②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
    A．乙醇           B． 蒸馏水      C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液
    洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
    （4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
    A．（2-乙基戊烷）B．（3-甲基-2-戊烯）
    C．（2-甲基-戊炔）D．（1-甲基-5-乙基苯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀HNO3，还需要AgNO3
    （2）试剂I的化学式为BaCl2，判断试剂I已加过量的方法取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量
    （3）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+
    （4）试剂Ⅲ的名称是盐酸③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2+H2O
    （5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而被除去．如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
    （1）装置中的b电极是阳极（填“阳极”或“阴极”）．
    （2）a电极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是D（填字母）．
    A．KSCN溶液    B．CuCl2溶液    C．H2O2溶液   D．K3[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
    B．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
    （5）某同学欲用KMnO4固体配制90mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是CD．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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