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    17．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分组实验催化剂
    ①10mL 5% H2O2溶液无
    ②10mL 2% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：．
    （2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率；酸性环境能减小H2O2分解速率．
    （4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

    分析 （1）实验③中双氧水在氯化铁作催化剂分解生成水和氧气，据此写出H2O2分解反应方程式并根据化合价变化标明电子转移的方向和数目；
    （2）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；
    （3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答；
    （4）根据随着反应的进行H2O2的浓度变化判断反应速率变化的原因；由图可知，过氧化氢分解完全生成氧气60mL，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氧气的物质的量，进而计算过氧化氢的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算其浓度．

    解答 解：（1）实验③中双氧水分解的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应中双氧水既是氧化剂也是还原剂，双氧水中氧元素化合价为-1价，变成氧气失去2个电子，生成水得到2个电子，用双线桥标明电子转移的方向和数目为：，
    故答案为：；
    （2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，
    则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
    故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
    （3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
    故答案为：碱性；酸性；
    （4）反应速率变化的原因为：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢；
    由图可知，过氧化氢分解完全生成氧气60mL，氧气的物质的量为：$\frac{0.06L}{22.4L/mol}$=$\frac{3}{1120}$mol，由反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可知过氧化氢的物质的量为：$\frac{3}{1120}$mol×2=$\frac{3}{560}$mol，故过氧化氢浓度为：$\frac{\frac{3}{560}mol}{0.05L}$=0.11mol/L，
    故答案为：随着反应的进行，H2O2 的浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度中等，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，注意熟练掌握影响化学反应速率的因素．

    练习册系列答案
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    8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
    A．若pH＞7，则一定是c1V1≥c2V2
    B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．当醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后，滴加酚酞溶液，颜色变红
    D．反应的离子方程式为：H++OH-═H20

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    5．硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
    （1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．
    （2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
    （3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）
    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．
    0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
    0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
    实验步骤实验现象及相关结论
    ①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH．→试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH．
     
     ②继续加入足量1mol•L-1HCl  溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振荡．→若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4．
    →若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．
    ③另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振荡．→若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3
    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度5.000mol/L．  （结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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    12．已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．
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    （2）反应后期，反应速率下降的原因是随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．

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    ④（反应类型加聚反应）．
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    9．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
    写出反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

    如果硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．
    （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8 g （保留一位小数）．  
    （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：
    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低，缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后罝于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（　　）
    A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，内壁有油状液滴形成
    B．若日光直射可能发生爆炸
    C．甲烷与氯气发生了取代反应
    D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．B．C．D．

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