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    【题目】下列有关实验的叙述正确的是（ ）

    A.用分液的方法分离水和酒精的混合物

    B.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

    C.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

    D.用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

    【答案】B

    【解析】

    A、酒精和水互溶，不能分液，而是蒸馏，A不正确；

    B、正确；

    C、托盘天平者读数到0.1g，C不正确；

    D、滴管不能紧贴试管内壁，而是垂直于上方，不正确；

    正确的答案选B。

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    【题目】用Pb电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m与溶液中通过电子的物质的量n关系如图，则离子的氧化性能力由大到小排列正确的是（ ）

    A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+

    C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+

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    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

    B.1mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子

    C.1mol氢中含有2mol氢原子

    D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

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    【题目】下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是

    A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    回答下列问题：

    （1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。

    （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。

    （3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。

    （4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。

    （5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。

    A化合物Ⅲ可以发生氧化反应

    B化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

    C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应

    D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气

    E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

    （6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

    已知:I.铍、铝元素化学性质相似

    II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

    (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

    (2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。

    a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水

    d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

    (3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

    (4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

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    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是

    A.小苏打用作净水剂B.“地沟油”加工为生物燃料

    C.饮高度酒预防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白剂

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    【题目】（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

    ①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”）

    ②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。

    （2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)

    通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。

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