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    13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
    B．装置②可用排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、CO2等气体
    C．装置③实验室用氯化铵制少量氨气
    D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

    分析 A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内气体减少；
    B．导管长进短出收集密度比空气密度大的气体，导管短进长出收集密度比空气密度小的气体；
    C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；
    D．HCl与碱石灰反应，且HCl的密度比空气密度大．

    解答 解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内气体减少，则气球变大可说明HCl气体在水中的溶解性，故A正确；
    B．导管长进短出收集Cl2、HCl、CO2等气体，导管短进长出收集H2、NH3气体，故B正确；
    C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，故C错误；
    D．HCl与碱石灰反应，且HCl的密度比空气密度大，则不能利用碱石灰干燥，且收集方法不合理，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、常见气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物A是一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成．其转化关系及相应反应如下：

    已知：①甲的分子式为C18H17ClO2
    ②
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯丙烯酸；A分子中最多有9个碳原子处于同一平面上．
    （2）C→F的反应类型为取代反应；F中含氧官能团名称为羟基、醛基．
    （3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为．
    （4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是（写结构简式）；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为．
    （5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．碘单质能升华是由于碘单质分子间的键能较小
    B．键能越大，则含该键的分子受热越易分解为原子
    C．燃料燃烧过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D．H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，H-I键的键能为299kJ•mol-1，这说明HCl分子比HI分子稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反
    应，得到炔醇，反应原理为：
    已知：
    i共轭二烯烃（如1，3-丁二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

    ii．
    iii．产物G的结构中含有甲基
    以下合成线路是某默化工厂合成一种生物降解塑料PHB生产流程的一部分：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C3H6O，A中官能团的名称羰基．
    （2）D的名称（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯
    （3）①-⑤的反应中属于加成反应的有①③⑤  （用序号回答）．
    （4）反应⑥的化学方程式为
    （5）反应⑦的化学方程式为，该反应类型为消去反应
    （6）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的异构体有2种
    （7）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为OHCCH2OCH2CHO
    a．能发生银镜反应   b．分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
    （8）由i推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是BD（填序号）；
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    （2）图中△H=-198kJ/mol
    （3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 ．
    （4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①该原电池的B为负极（填“正极”、“负极”），其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②电解质溶液中H+通过质子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移动．
    ③电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它的分子式可能为（　　）
    A．C4H10OB．C4H4O2C．C3H6O2D．C4H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2$?_{高温，高压}^{催化剂}$2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（　　）
    A．431KJB．649KJC．869KJD．945.6KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
    （6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请回答：
    （1）NH3的电子式．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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