练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表是实验室制备气体的有关内容：

    （1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是       （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是       （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是       （填气体的化学式）。
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中。

    （3）若用上述制备NH的装置制备O，则选择的试剂为       （填化学式）；若用上述制备O的装置制备NH，则选择的试剂的名称为       。
    （4）若用排空气法收集Cl，请画出气体收集装置图       。
    （5）有下列无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种。
    a.当w为MnO时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式                                                  。
    b.当w为KMnO时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式。                                                 。
    （6）已知，现向100mL的溶液中通入标准状况下Cl3.36L，充分反应后，测得溶液中与的物质的量浓度相等（设通入Cl前后溶液体积不变），则原溶液中溶质的物质的量浓度为       。
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

    （1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
    ①根据反应原理他们选用了相同的装置          （填“图l”或“图2”）分别制取NO2和O2。
    ②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式                                   。
    ③写出过氧化氢溶液与MnO2制取O2时的化学方程式                       。
    ④收集NO2的方法是                                               。
    （2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
    ①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是:
                                                                    。
    ②利用图4吸收气体时，其操作和现象为:
                                                                      。
    ③若图4中混合气体NO2和O2全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为     mol/L（保留两位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

    （1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。
    （2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
    （3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为    _________     。
    （4）流程中可以循环使用的物质是     。
    （5）反应Ⅵ的化学方程式为       __________            ，其中的还原剂是____________。
    （6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液(加热的仪器已略去)。

    （1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）
    选用的装置(填序号）
    		加入的试剂
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
    （2）A中发生反应的离子方程式为______________________________________，
    （3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是
    ____________________________________________________________，
    （4）反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示
    实验。 
    X溶液是           ，滴入的量一般为                             。

    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。
    ①写出测定溶液pH的方法：                         。
    ②上图中哪个图像符合该同学的记录                （填序号）。
    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，             （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：                   。
    Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。
    加入盐酸的
    体积()/mL
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    		12
    		14
    		16
    		18
    溶液温度上升
    		5.2
    		9.6
    		12.0
    		16.0
    		18.2
    		16.7
    		15.7
    		14.7
    		13.7
    就此实验回答：
    （4）盐酸和氢氧化钠的反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。
    （5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。
                 
    Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。
    （6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为               。
    （7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
    Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
    某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

    （1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究       对化学反应速率的影响。
    （2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
    实验
    组号
    		温度]
    		Na2S2O3溶液
    		H2SO4
    		加入H2O的体积
    		出现沉淀所需时间
    体积
    		浓度
    		体积
    		浓度
    Ⅰ
    		0℃
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		10mL
    		0.1mol·L－1
    		5mL
    		8s
    Ⅱ
    		0℃
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		10mL
    		12s
    Ⅲ
    		30℃
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		5mL
    		0.1mol·L－1
    		10mL
    		4s
    结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知                  　　　　                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）
    烯类化合物
    		相对速率
    (CH3)2C=CHCH3
    		10.4
    CH3CH=CH2
    		2.03
    CH2=CH2
    		1.00
    CH2=CHBr
    		0.04
    （1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：___________________________                ______。
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_________。
    A．(CH3)2C=" C" (CH3)2    B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
    （Ⅱ）另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性。                                   O               
    （1）甲同学将一些化学实验收集整理如下：
    A．金属钠分别与水和乙醇反应         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应
    C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液
    D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
    F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸
    其中能说明水比乙醇强的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸强的是        。
    （2）乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序。根据下列实验装置图回答有关问题。

    ① A对应的仪器名称是                   ；
    ② 各仪器的连接顺序是（填数字，仪器可重复使用）                                 ；
    ③ 饱和NaHCO3溶液作用是                                               ；
    ④ 实验过程中观察到的现象有                                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                           ；
    （2）试剂1的化学式是           ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：                                                         。
    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）           ；
    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
    编 号
    		猜      想
    甲
    		溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
    乙
    		溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
    丙
    		新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    丁
    		             ？                  
    为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
    实验操作
    		预期现象
    		结 论
     
    		 
    		说明乙同学的猜想是合理的
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。
    样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。
    (1)研究小组首先取少量粉末加入                   溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。
    (2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。
    提出假设：
    假设1：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
    假设2：固体粉末中除Al2O3外还有                             ；
    假设3：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
    实验实施：
    （3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
    实验操作
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。
    		 
    步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量             ，充分搅拌，过滤，洗涤。
    		有红色固体生成，说明粉末中含有
                               。
    步骤3：将步骤2的滤渣转移到烧杯C中，
                                   
                                   。
    		 
                                   
                                  ，
    说明粉末中含有Fe2O3。(1分)
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案