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    2．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（　　）
    A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
    B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
    C．工作一段时间后电解质溶液pH增大
    D．工作时负极区附近pH不变

    分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

    解答 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A错误；
    B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故B正确；
    C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
    D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H2+2OH-=2H2O+2e-，负极区附近pH减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Cl-、OH-B．Mg2+、SO42-、K+、Cl-
    C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）
    A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
    B．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3
    C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合得到CuS
    D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（　　）
    A．NaHSO4固体是离子晶体
    B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1
    C．NaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键
    D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应    Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．碳酸钙溶于稀盐酸中          CO32─+2H+═CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应      HCO3─+H+═CO2↑+H2O
    D．铜片插入硝酸银溶液中        Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
    C．酸性H3WO4＞HXO3
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3，如有30%O2转化为O3，
    （1）求放电后混合气体的平均摩尔质量．
    （2）放电后混合气体对H2的相对密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．电镀含铬废水的处理方法较多．
    （1）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：（1）Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3（写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）酸性条件下，六价铬主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （6）已知某含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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