练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列有关pH变化的判断中，正确的是（　　）
    A．随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小
    B．随着温度的升高，纯水的pH减小
    C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小
    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

    分析 A．升高温度，碳酸分解，二氧化碳溶解度减小；
    B．升高温度，促进水的电离；
    C．光照条件下次氯酸分解生成盐酸；
    D．氢氧化钠与空气中二氧化碳反应．

    解答 解：A．碳酸溶液呈酸性，升高温度，碳酸分解，二氧化碳溶解度减小，碳酸溶液的pH增大，故A错误；
    B．升高温度，促进水的电离，溶液氢离子浓度增大，则pH减小，故B正确；
    C．光照条件下次氯酸分解生成盐酸，溶液酸性增强，则pH减小，故C正确；
    D．氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠溶液浓度降低，则pH减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查电解质的离子以及元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握水的电离特点以及次氯酸的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物中核磁共振氢谱只出现三个峰且峰面积之比为3：2：2的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．乙醇性质探究
    实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图：
    （1）在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为检验气体纯度．
    （2）Na与乙醇反应，理论上只有H2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO2原因是氢气中混有乙醇蒸气．
    实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：
    （3）若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，则乙醇的转化率为．
    实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
    （4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br2（g）和H2O（g）外还应有SO2（填化学式）气体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列有关电池的说法正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极
    C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{  }及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
    ②
    ③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
    （1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
    （3）写出X→Y的化学方程式：．
    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
    （5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
    ①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应
    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

    请回答下列问题：
    （1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）根据题目要求，在图2中最好选择③（填序号）作为A装置．
    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
    （4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是铁粉燃烧，有火星产生，生成黑色固体．
    （6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉．
    （7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．
    ①写出溶解过程发生反应的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
    ②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在（或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色，常作植物生长调节剂；
    ②比例模型如图所示：
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型如图所示：
    C①C、H、O三种元素组成；
    ②与Na反应产生H2；
    ③与D反应可生成酯．
    D①C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；
    ②水溶液能使紫色石蕊试液变红．
    请回答下列问题：
    （1）写出A、C的结构简式：ACH2=CH2，CC2H5OH或者CH3CH2OH；B的分子式为C6H6．
    （2）D物质中存在的官能团名称为羧基．
    （3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （4）C催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下反应类型，能体现“原子经济”原则的是（　　）
    A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．取代反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案