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    如图实验现象预测正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B、实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不可能产生丁达尔效应
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应；
    B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；
    C．广口瓶内有空气，可与NO反应；
    D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．
    解答： 解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；
    B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
    C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；
    D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，易错点为B，注意浓硫酸的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
    A、中和碱的能力相同
    B、盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
    C、OH-的物质的量浓度相同
    D、H+的物质的量浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
    B、NH4+、Na+、SO42-、ClO-
    C、K+、Al3+、NO3-、SO42-
    D、Na+、Fe3+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用此图装置制取干燥的氨气
    B、
    用此图装置配制银氨溶液
    C、
    用此图装置除去CO2中含有的少量HCl
    D、
    用此图装置吸收NH3，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、用0.200 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：
     
    ．
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：
     
    ．
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    ①爱迪生蓄电池的正极是
     
    ，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是
     
    ．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式
     
    ．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是
     
    ．
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：
    ①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
    ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y2的化学式是
     
    ．
    （2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．请写出此时装置中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是
     
    （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是
     
    ．
    （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）
    ①中试剂 ①中现象 解  释
    A Ba（NO3）2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
    B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
    C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸
    D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
    A、AB、BC、CD、D

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