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【题目】将NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,相关反应的离子方程式是

【答案】Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2
【解析】解:碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,铝离子为弱碱阳离子,二者混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,水解的离子方程式:Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑.

所以答案是:Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是(  )
A.NaHSO4
B.Na3PO4
C.CH3COOH
D.Al2(SO43

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【题目】糖尿病患者的糖代谢功能紊乱,以高血糖为主要标志。血糖是指血液中的葡萄糖,下列有关说法正确的是(  )

A.葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子含有6个水分子

B.葡萄糖与果糖互为同素异形体

C.糖尿病人尿糖较高,可用久置的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖

D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关装置图的叙述中正确的是

A. a中,如果X为锌电极,开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护

B. b小试管中的导管开始一段时间内液面上升

C. 为保护钢闸门,图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连

D. d的右侧烧杯中,导管口有气泡冒出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极实现电解,下列说法正确的是(  )
A.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
B.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小
C.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变
D.电解硫酸铜溶液,要消耗OH溶液,pH变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应: H2S(g)+ O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═ S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+ O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为(
A.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3
B.△H4= (3△H3﹣△H1﹣△H2
C.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3
D.△H4= (△H1﹣△H2﹣3△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极,e、f是小试管。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。

请回答下列问题:

(1)直流电源中,M为_______极。

(2)Pt电极上生成的物质是_______,其质量为______g。

(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:__________

(4)AgNO3溶液的浓度________(填增大、减小或不变。下同),H2SO4溶液的pH_________

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。

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【题目】下列说法正确的是

A. 加入铝粉能产生H2的溶液中,一定存在大量的Na、Ba2、AlO2-、NO3

B. 100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠NaClO2主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等,也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠NaClO2,请根据下面的工艺流程图回答下列问题:

已知:纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

1)电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+Mg2+SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)c(SO42-)____________[已知:Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

2)无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________

3)将制得的ClO2 通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室,通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________

4)将ClO2 气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为______________

5ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2I-发生反应:2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓度含量。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①滴定过程中需要滴加的指示剂为____________

②取V1 mLClO2溶液加入到适量的盐酸和KI溶液中,反应完毕后再用0.lmol·L-1 Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mLNa2S2O3溶液,ClO2 的浓度为____________ g·L-1。(杂质不参与反应,ClO2 的还原产物为Cl-

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