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    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

    A. Na+、HCO3-、SO32-、OH- B. Al3+、H+、SiO32-、I-

    C. Fe2+、K+、NO3-、SO42- D. Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

    【答案】C

    【解析】试题分析：A组离子中 HCO3-和OH- 反应生成水不能大量共存；B组离子中H+与SiO32- 生成弱酸不能大量共存；C中离子组能大量共存；D中离子组Fe3+与CO32- 发生双水解不能大量共存；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

    B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+===Al3++ Hg

    C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +===BaSO4↓

    D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上用某矿渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的工艺流程如图：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    (1)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________ (任写一条）；

    在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。

    (2)滤液A中铁元素的存在形式一定有________(填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________。

    (3)常温下，等pH的NaA1O2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的106倍。则两种溶液的pH =________。

    Ⅱ.纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。

    ①热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2。

    ②电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图所示：

    (4)写出反应①的化学方程式：___________________。

    (5)气体A的化学式为____________。

    (6)电解池中，阳极的电极反应式为___________________。

    (7)电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________(填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中错误的是（　　）

    A. 收集到的V L气体为 NO

    B. 若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小

    C. 被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一

    D. 依据m、V不能确定铜的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A. 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

    B. 所有卤代烃都是通过取代反应制得

    C. 卤代烃可用作制冷剂、灭火剂

    D. 卤代烃都是良好的有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1－溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，根据原理设计实验装置如图1所示(夹持装置已略去)

    (1)仪器D的名称为________，使用玻璃棒搅拌的目的是__________________。

    (2)1－溴丁烷的制备反应中可能有：________、________、溴化氢等副产物生成。熄灭图1中A装置中的酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行。B、C装置可检验部分副产物，则B、C装置中所盛放的试剂分别是________、________。

    (3)为了精制1－溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置中的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从________(填“c”或“d”)处流入。对粗产品进行蒸馏提纯时，图2装置中温度计的位置正确的是________(填字母，下同)，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩尔质量为158g/mol ）

    （1）请完成并配平下列化学方程式：

    _K2Mn04+__HCl﹣﹣﹣﹣__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+___

    该反应中的还原剂是_____，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为_____mol，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol．

    （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：_____．

    （3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=_____mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃的衍生物可以发生加成反应的是

    A. 乙醛 B. 乙酸 C. 乙醇 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CH4。其中只含极性键的非极性分子有（ ）

    A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤③D.①②③

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