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18.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.将2 mol NO和2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA
B.将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
C.CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为$\frac{a}{56}$NA
D.100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

分析 A、反应过程中满足原子个数守恒;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;
C、过氧化钠和二氧化碳反应时,每增重28g,转移1mol电子;
D、在硫酸溶液中,除了硫酸外,水也含氧原子.

解答 解:A、由于NO和氧气均为双原子分子,故2 mol NO和2 mol O2中含8mol原子,而反应过程中满足原子个数守恒,故将2 mol NO和2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA,故A正确;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故制得的氢氧化铁胶粒个数小于0.01NA个,故B错误;
C、过氧化钠和二氧化碳反应时,每增重28g,转移1mol电子,故当增重ag时,转移的电子的物质的量为$\frac{a}{28}$mol,个数为$\frac{a}{28}$NA个,故C错误;
D、在硫酸溶液中,除了硫酸外,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意公式的运用和物质的结构特点.

练习册系列答案
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②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3
③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
Ⅰ【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置):
(1)仪器D的名称是长颈漏斗;G中的试剂是NaOH溶液.
(2)装置C的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择b.
a.蒸馏水   b.饱和NaHSO3溶液   c.饱和NaHCO3溶液
Ⅱ【纯度检验】
取所得产品5.0g,配成250mL溶液.
(3)填写表中的空白
实验方案现象结论
①取少量溶液于小试管中,滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成产品中一定含有杂质
②将①所得混合液过滤,向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸,加热,并用湿润的品红试纸置于管口仍有白色沉淀产品中含Na2SO4
品红试纸不褪色产品中不含Na2SO3
产品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而成.
(4)取25.00mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗标准碘水20.00mL.滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变,产品中的Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%.(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
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13.下列说法正确的是(  )
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