A. | 将2 mol NO和2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA | |
B. | 将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA | |
C. | CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为$\frac{a}{56}$NA | |
D. | 100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA |
分析 A、反应过程中满足原子个数守恒;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;
C、过氧化钠和二氧化碳反应时,每增重28g,转移1mol电子;
D、在硫酸溶液中,除了硫酸外,水也含氧原子.
解答 解:A、由于NO和氧气均为双原子分子,故2 mol NO和2 mol O2中含8mol原子,而反应过程中满足原子个数守恒,故将2 mol NO和2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA,故A正确;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故制得的氢氧化铁胶粒个数小于0.01NA个,故B错误;
C、过氧化钠和二氧化碳反应时,每增重28g,转移1mol电子,故当增重ag时,转移的电子的物质的量为$\frac{a}{28}$mol,个数为$\frac{a}{28}$NA个,故C错误;
D、在硫酸溶液中,除了硫酸外,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意公式的运用和物质的结构特点.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验方案 | 现象 | 结论 |
①取少量溶液于小试管中,滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 产品中一定含有杂质 |
②将①所得混合液过滤,向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸,加热,并用湿润的品红试纸置于管口 | 仍有白色沉淀 | 产品中含Na2SO4 |
品红试纸不褪色 | 产品中不含Na2SO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) | |
B. | a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问 | |
C. | b点所示溶液中c(A-)>c(HA) | |
D. | pH=7时,c(Na+)-=c(A-)+c(HA) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质 | |
B. | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2 | |
C. | 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ | |
D. | 所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HNO3是挥发性一元酸 | |
B. | Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 | |
C. | 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 | |
D. | 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解一段时间后,阳极室的c(OH-)增大 | |
B. | Na+由阴极室移向阳极室 | |
C. | 阴极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- | |
D. | 电解过程中,当消耗1 mol OH-时,同时生成33.6 L H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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