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【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】化学材料的研发和使用,为开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力提供有力支撑。请根据你所学知识回答:

(1)太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂,基态镍原子的外围电子排布式____________

(2)由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳镍[Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25,沸点43。不溶于水易溶于乙、乙醚、苯、四化碳等有机溶剂,四基镍的晶体类型是_________,写出种与体等电子体的化学式___________________

(3)化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过的NH3反应得到,该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F,生成物NH4F固体所含化学键类型是_____________。往硫酸铜溶液中加入过氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+离子己知NF3NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_____________________。

(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化、硒化、硫化锌薄膜电池等。

砷和稼的第一电离能关系为:As_____Ga(填“>”、“<”或“=”)

SeO2分子的空间构型为________

硫化锌的晶胞结构如右图所示,锌离子的配位数是______。

己知此晶胞立方体的边长为a pm 晶体的密度为ρg/cm3则阿伏加德罗常数可表示为__________mol-1(用含aρ的代数式表示)

【答案】(1)3d84s2;(2)分子晶体,N2;(3)离子键、共价键(配位键),F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子;(4)>;V形;4,

【解析】

试题分析:(2)Ni是28号元素,基态镍原子的外围电子排布式是3d84s2(2)由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂,说明微粒之间的距离很小,所以四碳基镍的晶体类型是分子晶体;该物质的配位体是CO,与其互为等电子体的分子是N2(3) NH4F固体属于离子晶体,在晶体中所含化学键类型是离子键、共价键;NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是在NF3分子中,F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子;(4) ①砷和稼都是同一周期的元素,元素的原子序数越大,元素的第一电离能就越大,所以它们的第一电离能关系为:As>Ga②二氧化硒分子中Se原子价层电子对=2+ (62×2)÷2=3,且含有一个孤电子对,所以其空间结构为V形;③根据硫化锌的晶胞结构示意图可知:一个Zn与与4个S原子连接,所以Zn的配位数是4;在一个晶胞中含有的S原子个数是:8×1/8+6×1/2=4,Zn原子位于体内,为晶胞所占用,一个晶胞中含有4个S元素,故在一个晶胞中含有4个ZnS。则根据晶胞的密度计算公式可得,由于此晶胞立方体的边长为a pm,1m=10-10cm,故阿伏加德罗常数可表示为

练习册系列答案
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Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:

(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________

(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________,该离子价电子的基态电子排布图为____________

(3)lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________,与CN-互为等电子体的阴离子是____________

(4)K2CO3中阴离子的空间构型为____________,其中碳原子的价层电子对数为____________

(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞有__________个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g/cm3)计算式为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

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【题目】一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2→NF3+3NH4F,其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是

A. 反应物和生成物均为共价化合物 B. NF3空间结构为三角锥形

C. NF3中只含极性共价键 D. NH4F中既含有离子键又含有共价键

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【题目】二茂铁【(C5H5)2Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得

请回答下列问题:

(1)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是2.19℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂据此可推断二茂铁晶体为______晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,C5H5-Fe2+之间形成的化学键类型是_______

(2)①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________

是环戊二烯的一种同分异构体在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个;

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(1)Fe2+基态核外电子排布式为________

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③.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4的数目为0.2NA

④.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA

⑤.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NASO2分子

A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥

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