Question

两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是

A．Mg和Zn

B．Al和Fe

C．Mg和Cu

D．Fe和Zn

Answer 1

D

解析试题分析：标况下，11.2L氢气的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，金属提供电子为0.5mol×2=1mol，故通过1mol电子需要金属的平均质量为19.6g，A、反应中Mg表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量=mol×24g/mol=12g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量＝mol×65g/mol＝32.5g，平均质量19.6g介于二者之间，故A正确；B、提供1mol电子需要Al的质量9g，反应中Fe表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量=mol×56g/mol=28g，平均质量19.6g介于二者之间，故B正确；C、提供1mol电子需要Mg的质量12g，Cu与元素不反应，相当于消耗Cu的质量无穷大，平均质量19.6g介于二者之间，故C正确；D、提供1mol电子需要Fe的质量28g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g，都大于19.6g，故D错误，答案选D。
考点：考查混合物的计算