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    14．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（　　）
    A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O7

    分析 原子最外层比次外层多一个电子，应为B元素，最外层有3个电子，最高化合价为+3价，以此解答该题．

    解答 解：原子最外层比次外层多一个电子，应为B元素，最外层有3个电子，最高化合价为+3价，
    A．HRO2中R的化合价为+3价，故A不选；
    B．H3RO3中R的化合价为+3价，故B不选；
    C．H2RO4中R的化合价为+6价，故C选；
    D．H2R4O7中R的化合价为+3价，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点以及常见元素的化合价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
    （1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应
    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
    （3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加成反应
    （4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应
    （5）苯乙烯与足量氢气反应C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是Ne
    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （5）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的单质的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

    表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
    pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
    软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
    ①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
    ②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
    （3）由MnSO4制取MnCO3
    往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中含H+、SO42-、NO3-三种离子，其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol•L-1和2.0mol•L-1．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
    A．0.75 LB．0.336 LC．1.5 LD．0.448 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应
    B．1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
    C．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量
    D．在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反应生成NO

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    6．手机中使用的锂（Li）电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视，目前已制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，在此反应中锂元素的化合价变化0→+1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（　　）
    A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

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    3．现有相同质量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇，请依照下列要求进行排序．（填序号）

    （1）燃烧后生成二氧化碳的量由多到少：①＞③＞②；

    （2）燃烧时耗用氧气的量由多到少：①＞②＞③；

    （3）与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少：③＞②＞①．

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    13．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
    A．水电离程度d＜a＜b＜c
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
    C．a点KW的数值比c点KW的数值大
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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