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    【题目】下列有关燃料的说法错误的是（ ）

    A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因

    B．绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理

    C．以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染

    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、生成SO2，SO2是造成酸雨的主要原因，故说法正确；B、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故说法错误；C、天然气和液化石油气能代替燃油减少大气污染，故说法正确；D、空气中不含CO，且CO有毒，是大气污染物之一，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作叙述正确的是（ ）

    A. 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中

    B. 切割白磷时应该在水下进行

    C. 测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润

    D. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化学式)。

    （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

    A烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E干燥器

    （3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置中的错误之处。

    ① ；② ；③ ；

    进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在 里聚集。

    （4）步骤④反应的离子方程式是 。若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I—，写出反应的离子方程式 。

    （5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 。

    （6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：

    (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；

    (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    (D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液；

    (F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；

    (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    (H)静置，分层。

    就此实验,完成下列填空：

    正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在植物体内，最基本的化学元素和含量最多的元素分别是

    A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )

    A. 3-甲基-1,3-丁二烯

    B. 2-羟基丁烷

    C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

    D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

    （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。

    （2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

    资料显示：

    Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；

    Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。

    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

    ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

    ②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

    A．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

    B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

    C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

    （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。

    （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

    ①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）。

    ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1 000

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500 s内N2O5的分解速率为__________。

    ③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

    已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为_______________________________。

    （2）“趁热过滤”的原因是___________________________。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____(写出一种)。

    （4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

    Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是

    A. 肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质

    B. 组成核糖和核酸的化学元素完全相同

    C. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子

    D. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

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