Question

【题目】铅蓄电池是化学电源，工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据上述情况判断：

(1)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)写出正极的电极反应式：______________________________

(3)当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g。

Answer 1

【答案】 增大 PbO2+2e-+4H++SO42-== PbSO4+2H2O 48

【解析】(1)根据方程式可知硫酸参与反应，所以工作时硫酸浓度减小，电解质溶液的pH增大。(2)正极是二氧化铅得到电子，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-＝PbSO4+2H2O；(3)负极是铅失去电子，电极反应式为Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，因此当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加0.5mol×96g/mol＝48g。