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【题目】在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,将达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了

D.a>b

【答案】C

【解析】

温度保持不变,容器的体积增加一倍,假设平衡不移动,判断B的浓度,然后根据影响化学平衡移动因素进行分析;

增大容器的体积相当于降低压强,温度保持不变,容器的体积增加一倍,假设平衡不移动,此时B的浓度是原来的50%<60%,降低压强,平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,即a<b

A、根据上述分析,平衡向正反应方向移动,故A错误;

B、平衡向正反应方向进行,物质A的转化率增大,故B错误;

C、根据上述分析,物质B的质量分数增加,故C正确;

D、根据上述分析,a<b,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应:2KClO3+4HCl()=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

(1)该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________

(2)用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl()=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

(3)当有0.2 mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.

(4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)MnO2(还原产物是Mn2+) Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气,当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时,生成氯气的物质的量最少的是________

.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。

1)氯的原子结构示意图是___

2)碘在元素周期表中的位置是___

3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br转化为Br2.该反应的离子方程式是___

4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBrNaBrO3等;再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;

(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________(填序号);

(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:

试回答下列问题:

①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);

②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________

④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(  )

1 碱性锌锰电池 2 铅硫酸蓄电池 3 电解精炼铜 4 银锌纽扣电池

A. 1所示电池中,MnO2的作用是催化剂

B. 2所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C. 3所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 4所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

1)写出ABCDEF的化学式:

A___B___C___D___E___F___

2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)。

A→E___

E→B___

F→C___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途,请回答下列问题。

(1)钛元素基态原子未成对电子数为____个,能量最高的电子占据的能级符号为__

(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为____,推测其在CS2中的溶解度____(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因:________

(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式:______

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为____,已知晶体的密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为____cm(用含p、NA的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组请你参与研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用实验探究,并共同回答下列问题:

探究一设计如图所示装置进行铁与水反应的实验(夹持仪器略)

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_______

(3)装置E中的现象是____________

探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于___后,将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____ (填序号,下同);若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______

一定有Fe3O4 一定有Fe ③只有Fe3O4  只有Fe

(6)另一份用胶头滴管加入_______(填试剂和现象),可以证明溶液中存在Fe2

探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是____________

(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将某浅黄色固体(由XY两种元素组成)和焦炭混合,加热,发生反应,其装置如图所示。先通入氮气,再点燃I、Ⅲ中的酒精灯,实验中观察到I中生成银白色金属,Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是

A.X可能是钠元素,Y一定是氧元素

B.浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2CO

C.先通入氮气的目的是排尽装置中的空气

D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

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