NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）
A． NaNO2在反应中被氧化
B． NaI是还原产物
C． 若反应过程中转移2mole﹣，则生成标准状况下NO的体积为44.8L
D． 氧化剂与还原剂之比为1：2
考点： 氧化还原反应．
分析： 该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、部分I元素化合价由﹣1价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，氧化剂对应的产物是还原产物，再结合物质之间的关系式进行计算．
解答： 解：该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、部分I元素化合价由﹣1价变为0价，
A．该反应中NaNO2在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．NaI中各元素化合价在反应前后不变，所以既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．若反应过程中转移2mole﹣，则生成标准状况下NO的体积=
=44.8L，故C正确；
D．该反应中是NaNO2氧化剂，有一半的碘作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中部分碘离子被氧化，为易错点．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
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| A． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变 |
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| B． | 沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag（NH3）2]+一定难电离 |
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| C． | 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 |
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| D． | 在[Ag（NH3）2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
从海水中提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列说法正确的是（）
A． 溴离子具有氧化性 B． 氯气是还原剂
C． 该反应属于复分解反应 D． 氯气的氧化性比溴单质强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述不正确的是（）
A． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间
B． 用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C． 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
D． 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
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科目：高中化学 来源： 题型：
在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）
A． 无色透明的溶液：Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣
B． 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ma2+、NO3﹣、HCO3﹣
C． c（OH﹣）=1mol/L的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3
D． CH3COOH：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（）
A． 溶液中c（Na+）=2c（SO42﹣）
B． 沉淀的物质的量等于
mol
C． 标况下，生成SO2的体积＜11.2aL
D． 原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）
A． 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B． 核电荷数分别为12和17的元素
C． ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D． 最高正价都为奇数的两种短周期元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）若要配制100mL0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为1.4g．
（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为1mol•L﹣1．（不考虑NH3与H2O的反应）
（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨．若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．
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