Question

2．某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是（　　）

• A．
  图中，若P₁＞P₂，则该反应在较低温度下有利于自发进行
• B．
  图中，若T₂＞T₁，则△H＜0且a+b=c+d
• C．
  图中（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率），t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂
• D．
  图中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

Answer 1

分析 A、由反应1图可知，增大压强，A的含量减少，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温A的含量增加，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应；
B、温度越高，A的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响；
C、根据图象条件改变，使反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者增压；
D、由图可知，T₁的起始斜率大于T₂，说明T₁＞T₂，升高温度，若△H＜0，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小．

解答 解：A、由反应1图可知，增大压强，A的含量减少，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温A的含量增加，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A正确；
B、温度越高，A的转化率越低，说明该反应为放热反应，△H＜0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确；
C、根据图象条件改变，使反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等时增压，故C错误；
D、由图可知，T₁的起始斜率大于T₂，说明T₁＞T₂，升高温度，若△H＜0，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象是温度越高越大，所以不可能表示的是反应物的转化率，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，解题时要注意观察图以及基础本原理的应用．