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【题目】下列关于硅酸盐产品的说法正确的是(  )

A. 玻璃、水泥属于硅酸盐产品,陶瓷不属于硅酸盐产品

B. 普通玻璃的组成可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2

C. 生产水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英

D. 生产玻璃的主要原料是黏土、石灰石

【答案】B

【解析】

A项、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐,属于传统的硅酸盐材料,故A错误;

B项、普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,组成可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2,故B正确;

C项、生产水泥的主要原料是黏土、石灰石,故C错误;

D项、生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以肯定溶液中存在大量SO42的理由是

A. 加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B. 加入稀盐酸溶液,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

C. 加入Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解

D. 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验:

甲同学向1 mol·L1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

试回答下列问题:

(1)其中能得到Fe(OH)3胶体的同学是

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:

将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷(填“正”或“负”)。

向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是

(4)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. 配制稀硫酸时,用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有CuCu2O的试管

C. C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2

D. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶于热水中,冷却后加水稀释

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:

(1)通入CO2前,灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中,_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

B. 饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至原温后溶液的pH值不变

C. 25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa ,水的电离平衡逆向移动,c(H+)降低

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题:

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a.天平 b.烧杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是________,反应的离子方程式为_________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,处于平衡状态的是________;反应正向进行的是________;反应逆向进行的是_________(填序号)

A.单位时间内消耗2mol N2,同时生成4mol NH3

B.单位时间内消耗3mol H2,同时生成2mol NH3

C.单位时间内生成2mol N2,同时生成6mol N—H

D.混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

F.单位时间内生成2mol NH3,同时又生成2mol H—H

⑵恒温下,将amol N2bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,a =_________

反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。平衡时NH3的物质的量为___________

原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n():n()=______________

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