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    【题目】下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ）
    A.OH﹣
    B.Mg2+
    C.OD﹣
    D.D3O+

    【答案】A
    【解析】解：A、OH﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确； B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；
    C、OD﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；
    D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式： ．
    （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：
    （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
    A.次氯酸的电子式
    B.二氧化硅的分子式SiO2
    C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
    D.钠离子的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。

    某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

    回答下列问题：

    （1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。

    （2）C中碱石灰的作用是______________。

    （3）D处实验现象为___________________________。

    （4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

    ①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________。

    ②试剂A是_____________（选填字母），现象2为___________________。

    a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水

    ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____（精确到0.1%）。

    ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3 ， 下列说法正确的是( )
    A.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2
    B.CH3OH和甘油互为同系物
    C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
    D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖， 其中属于电解质的是___，能导电的是___.

    （2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液,继续煮沸至___,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___.

    （3）实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______.在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______

    A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    C. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D. 定容时俯视标线

    E. 称量时间过长。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿（主要成分MnO2 ， 杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4 ．
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2 ．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39 ， pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10﹣6molL﹣1），需调节溶液pH范围为 ．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为 ．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+ ， 用c（Fe2+）=0.050molL﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4H2O样品的纯度 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
    A.0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA
    B.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
    C.标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA
    D.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是

    A.30B.55C.23D.32

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