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5.对于密闭容器中进行的反应N2+O2?2NO,下列条件能加快其反应速率的是(  )
A.增大体积使压强减小B.体积不变,充入N2使压强增大
C.体积不变,充入He使压强增大D.体积不变,充入气体Ne

分析 决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因,反应物本身的性质(内因),温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素,对于反应N2+O2?2NO是一个反应前后体积不变的反应,据此结合选项的内容解答.

解答 解:A.增大体积,反应物的浓度减小,单位体积活化分子的数目减少,反应速率减慢,故A错误;
B.体积不变充入N2使压强增大,对于反应N2+O2?2NO,氮气为反应物,反应物的浓度增大,活化分子的数目增多,反应速率增大,故B正确;
C.体积不变充入He使压强增大,但对于反应N2+O2?2NO,充入He参加反应的物质的浓度不变,活化分子的数目不变,反应速率不变,故C错误;
D.体积不变充入Ne使压强增大,但对于反应N2+O2?2NO,充入Ne参加反应的物质的浓度不变,活化分子的数目不变,反应速率不变,故D错误.
故选B.

点评 本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围,明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氨气是一种重要的化工产品及工业原料.
Ⅰ.某温度下,合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol/L)-1
(1)写出其对应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3
(2)某温度下,如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应逆向进行(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”).
(3)该温度下,在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质,反应达到平衡后,N2的转化率最大的是c.
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b.10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d.10molN2和28molH2
Ⅱ.氨气极易溶于水,氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题:
(4)在氨水溶液中加水稀释的过程,NH3•H2O的电离程度增大(填“增大”“减小”或“不变”,$\frac{c({NH}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)c({H}^{+})}$不变(同上).
(5)室温下,a mol•L-1的(NH42SO4水溶液的pH=5,则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×(10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9})}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$(用含代数a的较为精确的数学表达式表示,不必化简,不做近似运算)
(6)室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol3•L-3,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3.L-3).
(7)测定某产品中KI含量的方法是:
a.称取3.340g样品,溶解,在250mL容量瓶定容;
b.量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化后,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗溶液体积平均值为10.00mL.
已知:IO3-+I-+H+═I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
该样品中KI的质量分数为99.4%.(保留3位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.已知 可简写为 .降冰片烯的分子结构可表示为
(1)降冰片烯属于a b.
a.环烃b.不饱和烃C.烷烃d.芳香烃
(2)降冰片烯的化学式为C7H10
(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为
(4)降冰片烯不具有的性质是a d.
a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应    d.常温常压下为气体
(5)降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷(如图所示),当它发生一氯取代时,取代的位置有3种.

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13.有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料,其结构简式为:

按如图可以合成甲,其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得(提示:一个碳原子上连两个羟基不稳定,易脱水得到羰基).

已知:①


回答下列问题:
(1)试剂Ⅰ的名称是乙醛;B→C的反应类型是消去反应;
(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5;A分子中氧元素的质量分数为19.88%,碳元素的质量分数为29.81%,其余为氢元素和氯元素,且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰,峰面积的比例为2:2:1,则A的结构简式为ClCH2CH2OH.
(3)写出下列反应的化学方程式:
①D→E的反应2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O;
②C与F的反应+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl.
(4)E的一种同分异构体,水解产物有两种,一种能使溴水褪色,另一种在滴加饱和溴水后,有白色沉淀生成,该物质的结构简式为

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20.某原电池总反应式为:2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是(  )
A.正极为Cu、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C、负极为Fe,电解质溶液为H2SO4溶液
C.正极为Ag、负极为Fe,电解质溶液为FeSO4溶液
D.正极为Ag、负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO43溶液

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10.下列有关的说法正确的是(  )
A.标况下,1mol O2和N2混合气的体积约为22.4L.
B.任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L/mol.
C.只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4L/mol.
D.在常温常压下,11.2L Cl2所含的原子数目为NA

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17.1克氮气含X个氮原子,则阿佛加德罗常数为(  )
A.$\frac{1}{28}$XB.XC.14XD.28X

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14.现有标准状况下11.2LSO2和32gO3,则SO2与O3的物质的量之比为3:4,所含氧原子数之比为1:2.

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15.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是HNO3,氧化产物是Cu(NO32,HNO3在反应中显示的性质是氧化性和酸性.
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3.
(4)若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是4.48L.

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