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(13分)硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
(1)对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组,则第2组中物质M的化学式是              
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
 
(2)某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。

①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应,其化学方程式是            
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,(已知:SO3熔点 16.8℃; SO2沸点—10℃。)装置Ⅱ的作用是           ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+的同时pH降低,则该反应的离子方程式是                  
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是       
(13分)
(1)Na2SO3。(2分)
(2)①2SO2+O2 2SO3(2分,没标条件或没配平扣1分,二者都有只扣1分) 
②使SO3凝结成固体与SO2分离;(2分,只要合理即给分)
5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+(3分,没配平扣1分)
③SO2+NaOH=NaHSO3(4分)

试题分析:(1)根据第3组的化学式判断,M是Na2SO3
(2)①装置I发生的二氧化硫的催化氧化反应,化学方程式为2SO2+O22SO3
②三氧化硫的熔点较低,二氧化硫的沸点较低,所以装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离;二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,生成硫酸根离子和Mn2+、水,离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+
③30mL 2.5mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.075mol,反应后增重4.8g,即二氧化硫的质量是4.8g,物质的量是0.075mol,二者的物质的量之比是1:1,所以生成的产物是亚硫酸氢钠,化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3
练习册系列答案
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潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成(  )
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C.SO2使溴水褪色D.甲烷使氯气褪色

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下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的

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(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为                 
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是                   
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为              (填序号)。

实验二    焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-     的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是       (填序号)。
a.测定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入盐酸  
d.加入品红溶液  e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                         
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为               g·L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)="0.1" mol/L,则下列叙述中错误的是(  )
A.气体甲为SO2和H2的混合物  B.气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1
C.反应中共消耗97.5 g Zn    D.反应中共转移3 mol电子

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基于实验现象的推论,你认为合理的是(  )
选项
实验现象
推论
A
乙烯气体可以使溴水褪色
乙烯发生取代反应
B
浓硫酸电导率比较低
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C
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下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是
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下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(  )。
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