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    9．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如图所示，其中T1～T2速率变化的主要原因是：镁条与酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快，T2～T3速率变化的主要原因是硫酸浓度减小，反应速率减慢．

    分析 金属锌与酸的反应为放热反应，从曲线的变化判断影响反应速率的因素．

    解答 解：金属锌与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应速率逐渐增大，但随着反应的进性，反应物的浓度逐渐降低，此时浓度的影响大于温度的影响，反应速率反而减小，
    故答案为：锌与酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；硫酸浓度减小，反应速率减慢．

    点评 本题是考查化学反应速率图象的题目，题目难度不大，注意t2～t3速率变化的主要原因为易错点，把握影响反应速率的因素．

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    B．将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气
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    4．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）
    A．2Br-+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$═SO2+Br2+2H2O
    B．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
    C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．I2+SO2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2I-

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    ①原子半径A＜B    
    ②离子半径A＞B    
    ③原子序数A＞B
    ④原子最外层电子数A＜B    
    ⑤A的最高正价与B的负价绝对值一定相等．
    A．①②B．③④C．③⑤D．③④⑤

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    1．某种芳香烃0.2mol，完全燃烧生成14.4g水，写出三种符合此条件的芳香烃的结构简式：、、．

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    4．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀，其分析错误的是：（　　）
    样品$→_{①△}^{足量硫酸}$溶液Ⅰ$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$溶液Ⅱ$→_{调PH=5}^{③CuO}$浊液$→_{过滤}^{④}$滤液Ⅲ$→_{冷却结晶}^{蒸发浓缩}$ $→_{洗涤}^{过滤}$CuSO4•5H2O晶体．
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    B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果
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    5．下列物质属于弱电解质的（　　）
    A．氨水B．水C．硫酸钡D．酒精

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