某温度下.在一容积固定的容器中.反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后.A.B.H的物质的量分别为a mol.b mol和h mol.已知a+b＝2h.若保持温度不变.将三者的物质的量增大一倍.则下列判断正确的是( ) A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变 C．B的体积分数减小 D．a mol/L<c(A)<2a mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)＋bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知a＋b＝2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是(　　)

A．平衡不移动

B．混合气体的密度不变

C．B的体积分数减小

D．a mol/L<c(A)<2a mol/L

解析　由a＋b＝2h知a＋b>h，正反应是气体体积缩小的反应，恒温恒容下，将三者的物质的量增大一倍，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；混合气体的质量增大，体积不变，则密度增大，B项错误；平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小，故C项正确；a mol<n(A)<2a mol，因不知容器的体积大小，D项错误。

答案　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下面三个数据：①7.2×10^－4　②4.6×10^－4　③4.9×10^－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数是①

B．HNO₂的电离平衡常数是①

C．HCN的电离平衡常数是②

D．HNO₂的电离平衡常数是③

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．32 g ¹⁸O₂中含有的氧原子数是2×6.02×10²³

B．1 mol N₂和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×10²³

C．2.3 g Na与O₂完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×10²³

D．1.0 L 0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10²³

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科目：高中化学 来源： 题型：

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO₂N₂O₄，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是(　　)

A．N₂O₄生成速率与N₂O₄分解速率相等

B．混合气体平均相对分子质量保持不变

C．NO₂的分子数与N₂O₄分子数之比为2:1

D．体系颜色不再发生改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。

(2)当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量

D．B的物质的量

E．混合气体的总物质的量

(3)T ℃时，该反应的平衡常数K＝________。

(4)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________(填选项字母)。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的体积缩小一倍

D．升高温度

(5)T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，判断的依据是_________________________________________________ _______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO₄(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO₂(g)

ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1

②CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)

ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO₂(g)

ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1

(1)反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。

(2)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的ΔH，归纳lgK－T曲线变化规律：

a)__________________________________________________________；

b)_________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c_平衡(CO)＝8.0×10^－5 mol·L^－1，计算CO的转化率________(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

(4)为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入________________________________________________________________________。

(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为______________________；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中错误的是(　　)

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－使得溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)