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    、混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了，则该混合物的物质的量可能为

    A．   B．   C．    D．

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤 实验操作 实验操作的目的
    步骤1
    加入H2O2
    加入H2O2
    把二价铁氧化成三价
    把二价铁氧化成三价
    步骤2
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    保证三价铁完全沉淀
    保证三价铁完全沉淀
    步骤3
    过滤
    过滤
    滤出氢氧化铁
    滤出氢氧化铁
    步骤4 洗涤
    除去杂质
    除去杂质
    步骤5
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    		 得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
    144n
    64m
    ×100%    ．该学生的计算是否正确：
    不正确
    不正确
    ，请说明理由
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。

    42.（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为                   。

    （2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为                           ，铁与硫反应的化学方程式为                                  。

    43.今有一铁屑和铝屑的混合物110g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市实验中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
    【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
    【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
    【实验与结论】

     
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    猜想
    		在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
    		 
    _____________________
    		猜想a、c不成立，猜想b成立。
    探究
    		①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中
    		木条复燃
    		生成物有___________
    ②往①试管内的溶液中滴加___________
    ______________
    		 
    _____________________
    		生成物有氢氧化钠
    【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，

    于是设计上图所示的装置继续实验探究。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处
    		木条复燃
    		CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
    ____________________________
    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中
    		有气泡产生
    石灰水变浑浊
    【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

    【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

    【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

    【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

    【实验与结论】

     

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    猜想

    在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水

     

    _____________________

    猜想a、c不成立，猜想b成立。

    探究

    ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中

    木条复燃

    生成物有___________

    ②往①试管内的溶液中滴加___________

    ______________

     

    _____________________

    生成物有氢氧化钠

    【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，

    于是设计上图所示的装置继续实验探究。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处

    木条复燃

    CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

    ____________________________

    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中

    有气泡产生

    石灰水变浑浊

    【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

     

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