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    9．海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的试验流程如图：

    （1）灼烧时盛放海带的仪器是坩埚．
    （2）上述实验过程中，不需要进行的实验操作是d（选填编号）
    a、溶解  b、过滤  c、萃取  d、结晶
    （3）加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （4）操作④中有机溶剂选用CCl4（或汽油）（从汽油、四氯化碳、酒精中选填）．该操作使用的玻璃仪器是分液漏斗，操作后静置，可观察到的现象是溶液分为两层，上层接近无色，下层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．

    分析 （1）根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器，灼烧海带时，可放在坩埚中加热；
    （2）将海带灰变为悬浊液为溶解操作，分离固体和液体用过滤，碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘；
    （3）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；
    （4）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，根据分液操作用到的主要仪器解答，根据四氯化碳和汽油密度分析观察到的现象．

    解答 解：（1）灼烧海带用于加热的仪器是酒精灯、海带为固体，灼烧海带时，可放在坩埚中加热，放置坩埚的仪器是泥三角，
    故答案为：坩埚；
    （2）根据流程可知，操作①为溶解海带灰，分离固体和溶液的方法是过滤，所以操作②的名称是过滤得到滤液和残渣，根据溶解度的不同将碘水中的碘萃取到有机溶剂中，操作③为氧化碘离子，所以④的操作名称是萃取，所以不需要进行的实验操作是结晶，
    故答案为：d；
    （3）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，即：Cl2+2I-=2Cl-+I2，化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，
    故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2；
    （4）酒精与水溶液互溶，溶液不分层，无法用于分液操作分离碘单质，碘易溶于四氯化碳和汽油，且四氯化碳和汽油都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或汽油作萃取剂，在分液操作中，主要属于的仪器为分液漏斗，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，所以有机层在下方，且溶液呈紫红色，如果选汽油作萃取剂，汽油密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，
    故答案为：CCl4（或汽油）、分液漏斗；溶液分为两层，上层接近无色，下册层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．

    点评 本题考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作，属于实验综合知识的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸溶液，可加快产生氢气的速率
    B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
    C．反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    D．稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变

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    C．电池工作时，H+由正极移向负极
    D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极

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    17．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H+]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱．”按这个理论，下列微粒：
    ①HS-，②CO32-，③HPO42-，④NH3，⑤OH-，⑥H2O，⑦HCO3-，⑧HAc，⑨KHSO4
    （1）只属于碱的微粒是：CO32-，NH3，OH-；；
    （2）属于两性的微粒是：①③⑥⑦．（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    序号物质试剂分离方法
    ①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    ②溴苯（溴）NaOH溶液分液
    ③乙醇（水）生石灰蒸馏
    ④苯（环己烷）水分液
    A．①②B．①③C．②③D．④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 
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    ⑥纯碱和熟石灰都是碱 
    ⑦雾、烟都是胶体 
    ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．
    A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧

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    1．下列有关${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I说法，正确的是（　　）
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