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    12．以下叙述中，错误的是（　　）
    A．非金属元素只能形成共价化合物
    B．在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
    C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
    D．离子化合物可能含有共价键原子核之间的排斥作用

    分析 A、铵盐全部为非金属元素；
    B、在NaCl中存在离子、电子、质子，既有静电吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用；
    C．离子键的形成过程中不一定有电子得失；
    D、过氧化钠中含有共价键的离子化合物，存在原子核之间的排斥力．

    解答 解：A、铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故A错误；
    B、在NaCl中存在离子、电子、质子，既有静电吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故B正确；
    C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；
    D、过氧化钠中含有共价键的离子化合物，存在原子核之间的排斥力，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    B．点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则迅速熄灭
    C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物
    D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸

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    3．下列各种比较中，正确的是（　　）
    A．元素电负性：P＞FB．第一电离能（I1）：P（磷）＞Se（硒）
    C．离子半径：Cl-＜K+D．熔沸点：MgCl2＜AlCl3

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    20．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．气体35Cl2的摩尔质量为70
    D．3.5g的气体35Cl2的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应，属于取代反应的是（　　）
    ①
    ②C2H5OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
    ③CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    ④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    A．①②B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可在有机物中引入羟基的反应类型是（　　）
    ①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤还原．
    A．①③⑤B．①②⑤C．①④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来希望．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4
    B．该物质不溶于水
    C．波立维属于硫酸氢盐，它的形成与其结构中的氮原子有关
    D．它可以与NaOH溶液反应，1 mol该物质最多可消耗2 mol NaOH

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    1．某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2-、甘油分子．某化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在，下列说法不正确的是（　　）
    已知：Al3++6F-═[AlF6]3-．
    A．通入的过量气体可能是CO2
    B．分离出沉淀Ⅰ的操作名称是过滤，利用沉淀Ⅰ可检验出Fe3+
    C．若向溶液Ⅲ中先加足量NH4F后再加氨水可以检验Al3+
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    2．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
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