Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． N₂分子中既含有σ键又含有π键
• B． 铬原子的电子排布式为[Ar]3d⁴4s²
• C． CH₂=CH₂中的两个碳原子与BF₃中的硼原子均采用sp²杂化
• D． 向配合物[Co（NH₃）Cl₃]的水溶液中滴加AgNO₃溶液能产生白色沉淀

Answer 1

分析 A．单键均为σ键，双键、三键中均含σ键、π键；
B．Cr为24号元素，根据核外电子排布规律判断；
C．根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
D．络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子．

解答 解：A．N₂中含有三键，所以N₂分子中既含有σ键，又含有π键，故A正确；
B．Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d⁵4s¹，故B错误；
C．CH₂=CH₂分子中C原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=3，为sp²杂化，BF₃分子中硼原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以采取sp²杂化，故C正确；
D．络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，所以[Co（NH₃）Cl₃]的水溶液中无氯离子，则滴加AgNO₃溶液不能产生白色沉淀，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了共价键、核外电子排布、原子杂化方式的判断以及配合物的性质等，综合性大，但题目难度不大，注意基础知识的积累．