练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
    C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

    分析 A．氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和2个氯离子，不会电离出氯气；
    B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；
    C．钡离子的表示方法错误，钡离子应该带有2个单位正电荷；
    D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．

    解答 解：A．氯化钙在溶液中完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A错误；
    B．硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故B正确；
    C．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba++2OH-，故C错误；
    D．碳酸氢根离子需要保留整体形式，碳酸氢钠正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，正确判断强弱电解质为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，请推断并回答下列问题：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X与W形成的化合物与水反应时，水作的是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.5 g甲基（-CH3）所含电子数目为NA
    B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    C．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
    D．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于1mol•L-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．1 L该溶液中含溶质98 g
    B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变
    C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
    D．该浓度的硫酸具有酸的通性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）
    A．⑤②①③④B．③②⑤④①C．⑤④③②①D．⑤②①④③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    ①铁在潮湿空气中生锈是自发过程　
    ②NH4HCO3受热分解是熵增的过程　
    ③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素　
    ④自发过程中，熵值都是增大的　
    ⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
    A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对可逆应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
    B．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（　　）
    A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
    B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
    C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
    D．定容时俯视刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为NH4NO3，元素D与E形成的酸式盐的电子式：Na+[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]-．
    （2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有②③（填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液与BC气体不反应．
    a．装置①、②中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3．
    b．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案