【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Ca2+、Na+、NO3-、ClO-B.NH4+、Na+、HCO3-、OH-
C.H+、K+、MnO4-、S2-D.Mg2+、K+、Cl-、OH-
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
B. 标准状况下,2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA
C. 常温常压下,16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
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【题目】化学与生活、环境密切相关,下列说法不正确的是
A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体
B.溴化银见光易分解,可用于制作感光材料
C.碘酸钾具有较强氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体衰老
D.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具中的供氧剂
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【题目】下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A. 阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
B. 阴极的电极反应式为TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通电后,O2-、Cl-均向阴极移动
D. 石墨电极的质量不发生变化
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【题目】下列各组化学用语中:①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________,中子数相同的有________,互为同位素的有________。
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【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液: c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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【题目】难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O,为能充分利用钾资源,用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是:首先需要溶浸与分离,见下图:
(1)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图,由图可得,随着温度升高①________________;②______________。
(2)为了提高浸出效率,可采取的措施是:________;过滤用到的玻璃仪器名称是:______。
(3)滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石,用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因: _________________________________。
(4) 溶浸与分离过滤后,滤液中的主要杂质离子是______,进一步“除杂”环节见下图。可先加入______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入_________溶液调滤液pH至中性。
(5)中过滤得到的母液中含有大量的_____(填写化学式),检验其中溶质阴离子的方法是____________。
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【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料,用真空氯化亚铝(AlCl)歧化法,无需进行分离提纯,直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成,如下图:
(1)已知:
Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH=+1346 kJ·mol 1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH=140 kJ·mol 1
①第一步反应的热化学方程式是______。
②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______(填“增大”、“不
变”或“减小”)。
(2)第一步是可逆反应,选择在接近真空条件下进行,其原因是______。
(3)第二步反应制备的Al中含有少量C,可能的原因是______(不考虑未反应的C,写出1种即可)。
(4)如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图,控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3,其由高到低的顺序是______。
(5)制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。
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