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    已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）在5min末达到平衡，测得SO3的体积分数为0.4；试回答下列问题：（1）平衡混合气体中SO2的体积分数为                 ，平衡过程中O2的转化率为                    ；（2）另选一容积固定不变的容器，仍控制温度为T°C，充入2molSO2和1molO2使反应，达到平衡时SO3的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：          L。

    （1）0.4（2分），50%（2分） （2）0.83V（2分）

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省甘谷一中高三上学期第一次检测考试理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)  △H＝+131kJ?mol－1
    ⑴T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

     容器
    编号
    		c(H2O)
    /mol·L－1
    		c(CO)
    /mol·L－1
    		c(H2)
    /mol·L－1
    		v正、v逆比较
    I
    		0.06
    		0.60
    		0.10
    		v正＝v逆
    II
    		0.06
    		0.50
    		0.40
    		①
    III
    		0.12
    		0.40
    		0.80
    		v正＜v逆
    IV
    		0.12
    		0.30
    		②
    		v正＝v逆
    ①        ②       在T温度下该反应的化学平衡常数为       
    ⑵另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸气 (H2O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为        ；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将         （填 “增大”、“减小”、“不变”）。
    ⑶在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＞0给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡向       移动，减小压强则平衡向       移动，降低温度则平衡向       移动（填左，右，不）
    ⑷熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为                           ；正极反应式为                       。
    （5）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________      

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