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    5．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（　　）
    A．分子之间有间隔B．分子的质量很小C．分子在不断运动D．分子的体积很小

    分析 根据人体闻到诱人的香味的过程来分析分子的性质．

    解答 解：构成水果香味的分子在不断运动，与人体的嗅觉细胞接触，从而人就能闻到香味．
    故选C．

    点评 解答本题关键是要熟记分子的性质，并能灵活运用解决生活中的实际问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．苯B．天然气C．汽油D．工业酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，生成的HClO的浓度较低，HClO消耗，平衡正向移动，补充HClO．
    （3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
    （5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
    ③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C为短周期元素，请根据如表信息回答问题．
    元素ABC
    性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小
    ①第一电离能：A＜B（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1．
    ②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．空气的成分中，体积分数约为78%的是（　　）
    A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除杂方法正确的是（　　）
    A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉
    B．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
    C．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠
    D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　则△H1＜△H2
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：

    （1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度；②提高重晶石的利用率．
    （2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）+BaSO4（s）?BaS（s）+4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{{c^4}（C{O_2}）}}{{{c^4}（CO）}}$．反应器中发生反应的化学方程式为BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓．
    （3）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe（OH）3+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中正确的是（　　）
    A．若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢
    B．若反应前10s时，H2减少了0.3mol，则v（H2）=0.03mol•L-1•s-1
    C．若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态
    D．若某时刻消耗了1molN2同时生成了2molNH3，则表明该反应达到了平衡状态

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